ESTUDO DAS ONDAS DE ENERGIA COM AS CORES DAS CHAMAS NOS METAIS

Universidade Regional Integrada do Alto Uruguai e das Missões – Campus Santo Ângelo

QGE-1 - Química Geral e Experimental 1

Curso de Engenharia Civil – 1º semestre - Noturno

ESTUDO DAS ONDAS DE ENERGIA COM AS CORES DAS CHAMAS NOS METAIS

Professor: Isaac Nunes

Acadêmicos:

Daiane Altissimo;

Diego Garcia Matos;

Gabriel Lunardi Roque.

Santo Ângelo, 13 de maio de 2015.

1. Introdução

Através do ensaio de laboratório foi realizada uma analise das cores de fogo quando se queima metais. Depois de analisar a queima dos seis tipos de metais, foi obtida uma cor para cada um deles. No ensaio realizado, foram utilizadas ferramentas como: bico de bunzem e fogareiro (gás carbônico). Nesse relatório iremos apresentar as cores descobertas e observadas, trazendo suas características, os estudos serão feitos em livros e o uso da internet.

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1. Objetivos

1. Objetivo Geral

Verificar e comparar as cores dos metais, com diferentes substâncias queimadas, o que nos dará uma cor diferente para se realizar o estudo das características e qual foi à influência.

1. Objetivos Específicos

• Analisar as queimas dos metais e verificar qual foi às cores;
• Estudar as características;
• Observar o comprimento de onda para se ter tais cores;
• Influência do metal.

1. Métodos

• Executar a queima dos materiais (metais);
• Avaliar qual foi os resultados em cores;
• Analisar o porquê resultou nessa cor e não em outra;
• Observar as características e a influência dos resultados

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1. Materiais e Métodos

1. Materiais

      METAIS:

• Nitrato de Estrôncio;
• Cloreto de Cobre;
• Cloreto de Lítio;
• Cloreto de Cálcio;
• Cloreto de Magnésio;
• Cloreto de Bário;

FERRAMENTAS:

• Bico de Bunzem;
• Fogareiro (gás carbônico).

1. Métodos

Executou-se primeiramente o recolhimento de todos os materiais, citados acima. Com o fogareiro aceso, foram colocados os metais (um de cada vez), no bico de bunzem (formato de uma colher), exemplo: logo após de ter colocado o nitrato de estrôncio no bico de bunzem, levar até o fogo e avaliar qual foi o resultado de cor estabelecida por este metal. No decorrer segue-se o mesmo método com os outros metais, e cada um estabelecerá diferentes tipos de cores.

Foram feitos as anotações necessárias, e em seguida o estudo e análise das características, também descobrir o porquê se deu essas cores. Em seguida fazer as apresentações dos resultados em relatório.

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1. Resultados e Discussão

Analisando o modelo atômico de Rutherford-Böhr, onde se explica os resultados. Podemos concluir que segundo este modelo, quando um elétron permanece em sua determinada órbita, diz-se que está em seu estado fundamental. Se ele passar para uma órbita mais externa, com maior nível de energia, tal elétron se encontrará em seu estado ativado ou excitado. Entretanto, o estado fundamental é mais estável que o excitado, por isso, imediatamente este elétron retorna para a órbita anterior. Mas, para isso, ele precisa perder a energia que ganhou; e ele faz isso emitindo certa quantidade de energia radiante, comprimento de onda específico, relacionado com uma determinada cor.

[pic 1]

Cores observadas na 1º Aula Prática:

• Nitrato de Estrôncio – vermelho
• Cloreto de Cobre – verde (azul)
• Cloreto de Lítio – vermelho
• Cloreto de Cálcio – laranja
• Cloreto de Magnésio – Laranja (fraco)
• Cloreto de Bário – verde (amarelo)

Cor	Comprimento de onda ([pic 2]	Freqüência [pic 3]
Violeta	420 nm	7,1x10-14 Hz
Azul	470 nm	6,4x10-14 Hz
Verde	530 nm	5,7x10-14 Hz
Amarelo	580 nm	5,2x10-14 Hz
Laranja	620 nm	4,8x10-14 Hz
Vermelho	700 nm	3,0x10-14 Hz

[pic 4]

É a freqüência da luz que determina a sua cor. Nossos olhos detectam diferentes cores porque eles respondem de forma diferente a cada freqüência. Apenas uma estreita faixa de freqüências (comprimentos de onda), é visível ao olho humano. É o chamado espectro da luz visível. Esta faixa de luz visível se estende entre as freqüências maiores que os infravermelhos e menores que o ultravioleta. Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada através da sua cor. Um exemplo é o aquecimento de metais nas indústrias metalúrgicas, quando eles emitem uma cor vermelha intensa, como pode ser visto: