ESTUDO DE PRECIPITAÇÃO DO SISTEMA BENZOATO

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ESTUDO DE PRECIPITAÇÃO DO SISTEMA BENZOATO

Bárbara Kakudate - 82870

Iris Araújo Silva - 91071

Jéssica Passos de Carvalho – 91064

Viçosa

Minas Gerais –Brasil

Outubro/2016

INTRODUÇÃO

Considerando a concentração de 0,2 mol/L de benzoato de sódio,  foi feita uma análise gravimétrica  de ácido benzóico calculando o erro em análise.

DESENVOLVIMENTO

10 ml da amostra foram adicionados a um béquer e teve o ph ajustado para 4,0 com 20 ml da solução tampão.

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Segue a seguir as equações químicas presentes na solução

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Solubilidade intriseca	0,02
a0	0,6142
Solubillidade	0,0326

- Cálculo para achar o número de mol em solução:

n3(HBz)= solubilidade x volume

n3(HBz)= 9,78x10-4 mol

- Cálculo para achar o número de mol no precipitado:

n4(HBz)= n1(HBz) - n3(HBz)

n4(HBz)= 1,022x10-3 mol

Para achar a concentração inicial da solução e a porcentagem de erro foram usadas as seguintes relações:

 = 0, 1022 mol/L[pic 14]

     = 51,1 %[pic 15]

A seguir foram calculados valores de concentrações mínimas de benzoato de sódio para determinadas porcentagens de erros.

Erros (%)	Concentração mínima (Mol/L)
2%	5,11
4%	2,55
10%	1,02

Tabela 2- Valores das concentrações para erro.

De acordo com a equação de solubilidade mostrada anteriormente se percebe a relação inversamente proporcional entre as grandezas  e solubilidade intrínseca, ou seja, quanto maior for o valor de  menor será a solubilidade e consequentemente maior a precipitação. Os comportamento de  em relação ao pH é mostrado no gráfico a seguir.[pic 16][pic 17][pic 18]

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Gráfico 1 - Valores de alfa em relação ao Ph.

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