Emissão atômica

 [pic 1]

 

                                             Universidade de Brasília (UnB) 

Fotometria de Emissão Atômica (chama) – Determinação de  e  em bebida isotônica[pic 2][pic 3]

 

1. RESUMO

Neste experimento foi realizada a determinação do teor de Na+ e K+ em uma solução de isotônico (Gatorade®), analisou-se se o teor de Na+ e K+ presentes na amostra eram compatíveis com a quantidade informada na rotulagem do isotônico, assim obtivemos que a concentração de Na+ na amostra foi de 20,15 mg.  e a concentração de K+  foi de 1,087 mg. .[pic 4][pic 5]

2. OBJETIVOS

• Determinar concentrações de  e  em bebida isotônica.[pic 6][pic 7]
• Manusear fotometria de Emissão Atômica (chama).
• Compreender o funcionando da Fotometria de Emissão Atômica (chama).
• Construir curva de calibração.

3. INTRODUÇÃO

O consumo diário de minerais ingeridos pela alimentação é de extrema importância para manter as funções metabólicas do organismo evitando doenças relacionadas ao excesso ou deficiência desses minerais (1). O excesso de sódio no organismo pode estar associado ao desenvolvimento de doenças cardiovasculares, renais e hipertensão, enquanto o potássio está relacionado ao equilíbrio da pressão sanguínea (2). Sendo assim, é indispensável que haja o monitoramento da concentração desses minerais em alimentos, principalmente os industrializados. Um dos alimentos no qual é possível medir a quantidade de minerais é a bebida isotônica; esta apresenta um nível de sódio e potássio que tem a função de repor esses minerais perdidos no suor e assim manter uma hidratação (3). A determinação desses minerais é realizada em laboratórios de análises através de diversas técnicas, dentre elas a fotometria de emissão atômica em chama (4).         

A fotometria em chama é uma técnica analítica simples, que está baseada em espectroscopia atômica. Nela os metais são analisados de acordo com a radiação emitida ao serem inseridos em uma chama. Quando esses elementos recebem a energia da chama, os elétrons da camada de Valencia absorvem essa energia e se excitam para um nível de energia mais elevado. Ao retornarem ao estado fundamental, eles liberam a energia recebida em forma de radiação. Cada elemento libera essa energia em comprimentos de onda diferentes, característico de cada elemento químico (5).

4. PARTE EXPERIMENTAL: PROCEDIMENTOS

• Esquema para o experimento realizado no laboratório com a solução estoque (preparo das soluções padrão):

[pic 8]

• Esquema realizado em sala com a solução diluída de Gatorade (preparo das amostras):

[pic 9]

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO

• Análise dos dados para o analito em ppm[pic 10]

(μl)[pic 11]	Absorção 1	Absorção 2	Absorção 3	Média
Branco	00,0	00,0	00,0	00,0
100	102	104	103	103
200	126	124	125	125
400	128	128	131	129
500	134	131	128	132
600	142	144	143	143
700	146	148	146	147

[pic 12]

O ponto 2 foi excluído da curva de calibração por ultrapassar o coeficiente de erro aceitável para R² esteja próximo a 1.

• Cálculos utilizados para a obtenção de resultados:

Cálculo para o preparo das amostras:

1. [] = 100mg[pic 13]

            100mg ____ 200 mL (porção do isotônico)

               X    ____ 1000 mL

               X = 500 mg de  em 1L[pic 14]

Logo, em 200 mL tem-se 100 mg de sódio. Em 1L, tem-se 500 mg de sódio.

1. Era necessário, 25mg de sódio em 50 mL. Portanto:

 x  =  x [pic 15][pic 16][pic 17][pic 18]

500mg x  = 25mg  x 50 mL [pic 19]

V = 2,5 mL

        Logo, preparou-se a amostra de sódio retirando do isotônico 2,5 mL, transferindo para o balão volumétrico de 50 mL e completando com água destilada.

OBS: Quando feito o processo de absorção, os valores da amostra foram bem abaixo dos de comparação dos padrões, sendo recomendado pelo professor o uso de 6,3ml de sódio. Isso porque a solução estoque tinha uma concentração diferente da indicada no roteiro.

Aplicando a média da absorbância da amostra na equação da reta, obteve-se:

y = 1,4868x + 96,604        

131 = 1,4868x + 96,604

x = 23,1342 mg/L

Amostra de  [pic 20]
Replicatas	127	135	131
Média	133
Intervalo de confiança	133  3,137[pic 21]
Desvio padrão	4
Coeficiente de variação	3,053%
Limite de detecção(IUPAC)	0

• Análise dos dados para o analito [pic 22]

(μl)[pic 23]	Absorção 1	Absorção 2	Absorção 3	Média
0	0,00	0,00	0,00	0,00
100	5,9	6,1	6,0	6
200	7,5	7,6	7,4	7,5
400	8,0	8,2	8,1	8,1
500	9,3	9,6	9,3	9,4
600	9,7	10,1	9,9	9,9
700	10,2	10,2	10,5	10,3

                

[pic 24]

• Cálculos utilizados para a obtenção de resultados:

Cálculo para o preparo das amostras:

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