Exatidao precisao

Lista de exercícios

1) Uma solução aquosa é preparada pela adição de 0,4 mol de acetato de sódio e 0,5 mol de ácido acético, tendo um volume final de 1L. Calcule a concentração de todas as espécies presentes na solução. Qual é a porcentagem de dissociação do ácido acético nesta solução?

2) Calcule a concentração de todas as espécies presentes numa solução de NH3 0,1 mol/L. Qual é a porcentagem de dissociação nesta solução? Kb da amônia é igual a 1,8.10-5

3) Repita o exercício 2 supondo a mesma concentração de NH3 numa solução 0,1 mol/L de NaOH.

4) Qual o pH e o pOH de uma solução:

a) 0,1 mol/L de HCl

b) 0,1 mol/L de ácido acético (Ka = 1,8.10-5)

c) 1,0 . 10-8 mol/L de ácido clorídrico

d) NaOH 0,1 mol/L

e) NH3 0,1 mol/L  (Kb = 1,8.10-5)

5) Calcular o pH e a porcentagem de hidrólise em uma solução de NaCN 0,1 mol/L. O valor de Ka para o ácido cianídrico é 4.10-10.

6) Calcular o pH e a porcentagem de hidrólise em uma solução de NH4Cl 0,2 mol/L. O valor de Kb para a amônia é 1,8.10-5.

7) Considerar a titulação de 25mL de CH3COOH 0,1 mol/L com       NaOH 0,1 mol/L. Qual o pH da solução após a adição de 10mL do titulante? Qual o pH no ponto de viragem?

8) Considerar a titulação de 100mL de NH4OH 0,1 mol/L com  HCl 0,1 mol/L. Qual o pH no ponto de viragem?

1. Qual será a variação de pH de uma solução tampão (1L) composta por 0,1 mol/L de ácido acético (Ka = 1,8.10-5) e 0,1 mol/L de acetato de sódio, após ter sido adicionando a essa solução:

1. 0,1 mol de NaOH.
2. 0,1 mol de HCl.

1. Calcule a massa de NH4Cl necessária para o preparo de 0,5L de uma solução tampão de pH igual a 9,15, onde a concentração de amônia é de 0,1 mol/L. (Kb da amônia = 1,8.10-5)

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