Experimento N° 2: Elementos Que Não Deslocam o Hidrogênio do Ácido

UNIVERSIADE UNIGRANRIO

Curso: Química

Disciplina: Química Inorgânica II – Prática de Laboratório e Seminário de Química

Professora: Maria da Glória

Alunos (as) e matrículas:

                                                                                 Cinthia Andrade 5107543

  Igor Nery 5107566

Thainá Machado 5107599

Duque de Caxias, 2019

Sumário

Objetivo ................................................................................................................... 1

Experimento n° 2 ..................................................................................................... 1

Fundamento teórico ................................................................................................. 1

Reagentes e Materiais .............................................................................................. 2

Procedimento experimental ...................................................................................... 3

Resultados e Discussão ........................................................................................... 3 á 4

Questionário .............................................................................................................  5

Conclusão ................................................................................................................. 6

Bibliografia ................................................................................................................ 7

Experimento N°: 2 Elementos que não deslocam Hidrogênio dos ácidos 

          Resumo: Este experimento da disciplina de Prática de laboratório e Seminário de Química Inorgânica I, foi realizado no dia:  21/ 03/ 2019.

1. Objetivo

 O experimento tem como objetivo principal observar a ocorrência de reações de deslocamento de hidrogênio entre ácidos e substâncias metálicas, onde foi comparada a reatividade entre os metais e foram observadas as alterações nas características físicas entre os elementos antes e após o desenvolvimento do experimento.

1.  Fundamento Teórico

A reatividade está diretamente relacionada com a capacidade de doar e perder elétrons, e a sua eletropositividade. Quanto mais eletropositivo o metal for mais reativo ele é. A série de reatividade também constitui os elementos com sua respectiva capacidade de se oxidar, quanto maior sua relatividade maior é a sua capacidade de liberar gás, assim acabando por oxidar-se.

Segue abaixo uma representação da reação química de oxidação dos metais:

(+) Li > Cs > Rb > K > Ba > Sr > Ca > Na > Mg > Be > Al > Zn > Cr > Fe > Cd > Co > Ni > Pb > H > Sb > Bi > Cu > Hg > Ag > Pd > Pt > Au (-).

Quanto mais á esquerda da fila de reatividade mais eles se tornam extremamente reativos, á direita menos reativos e os do meio, mantém uma reatividade moderada. Assim os metais reativos são fortes agentes redutores e tem grande facilidade de oxidar, deslocando os metais menos nobres. O hidrogênio incluindo na fila acima, mesmo não sendo um metal, ele separa os elementos que reagem com ácido e liberam hidrogênio e os que não reagem (direita e esquerda respectivamente).

1

Os elementos a esquerda do hidrogênio (H), com exceção do Ouro (Au) e platina (Pt), reagem somente com ácidos oxidantes, que possuem ânions que são fortes agentes oxidantes. Metais á direita do magnésio são tão reativos que reagem diretamente com a água fria formando hidróxidos desses metais, como é o caso do sódio (Na), já que os metais antes do magnésio até o ferro só reagem com água em ebulição ou vapor de água. E os metais a esquerda do ferro antes do hidrogênio não reagem com a água, e sim com ácido liberando H.

1. Materiais e Reagentes

Reagentes	Materiais
Permanganato de Potássio (KMnO4)	Tubos de ensaio
Ácido Sulfúrico	Pipeta graduada
Grânulos de Zinco	Pêra
Gás Hidrogênio	Béquer
Cloreto de Férrico	Espátula

                                                   

Estanho
Ácido sulfúrico concentrado
Cobre Metálico
Ácido Nítrico concentrado
Ácido Nítrico diluído

2

1. Procedimento Experimental

1. Em um tubo de ensaio forma colocados cerca de 5,0 ml de permanganato de potássio e 0,01 N de acidular com gotas de ácido sulfúrico. Dividir a solução em dois de ensaio. Acrescentou- se de 2 á 3 grânulos de zinco metálico e tentou ver se borbulhar-se o gás hidrogênio. Repetir, substituindo a solução de permanganato de potássio pela solução de cloreto férrico 0,01 N.
2.  Em um tubo de ensaio colocar cerca de 0,2 g de estanho e a este acrescentar cerca de 5,0 ml de ácido sulfúrico concentrado.
3. Em outro tubo de ensaio colocar cerca de 0,5 g de cobre metálico e a este colocar 3,0 ml de ácido sulfúrico concentrado e em outro tubo substitua o ácido por ácido nítrico concentrado.
4. Em outro tubo de ensaio colocar cerca de 0,5 g de estanho e a este colocar 5,0 ml de ácido nítrico diluído.
5. Em outro tubo de ensaio colocar zinco metálico, colocar 5,0 ml de ácido nítrico. Cuidado com esta reação. Desprendimento de calor e vapores

4-) Resultados e Discussão

1. Permanganato de potássio + H2SO4 + Zn: Nesse experimento observamos que não houve mudança na cor, não houve liberação de calor, nem tampouco odor. Constatamos que não ocorreu reação química. Portanto, não houve deslocamento de hidrogênio. Pode se perceber que o zinco se oxidou e o manganês do permanganato de potássio sofreu redução.

1.1-Permanganato de potássio + FeCl3 + Zn: Nesse experimento usamos Zn em formas de grânulos. Utilizando Zn em grânulos observamos que a cor do experimento era amarela, inodora, e não houve mudança térmicas.