Experimento Química Experimental

Universidade Federal de São Carlos             [pic 1]

Química experimental (F) – Prof Bruna Cláudia Lourenção

 

Experimento 7 – Determinação da concentração de um ácido ou do teor de uma base em produtos comerciais

Paulo Eduardo da Silva Strozzi 769926

Lucas Funashina Hayasida 769882

São Carlos - SP

10 de maio de 2019

1 Objetivo

Determinar a concentração de ácido acético em um vinagre comercial a partir da titulação usando uma solução padrão primaria (NaOH) preparada previamente.

Determinar o teor de Hidróxido de magnésia no leite de magnésia a partir da retrotitulação com uma solução padrão primaria (NaOH) e uma secundaria (HCl) já que a titulação do leite de magnésia gera precipitados fazendo-se necessário dissolve-los com excesso da solução padrão secundaria tornando possível a titulação do mesmo.

Além de melhorar a prática com a titulação e a retrotitulação, também melhorando o manuseio de vidrarias e equipamentos que se fazem necessários não só nesse experimento, tornando os experimentos seguintes mais seguros, além da pratica com cálculos para determinar, porcentagem, densidade, molaridade e etc.

2 Materiais

No experimento foram utilizados os seguintes instrumentos e materiais.

Balança analítica

Béquer

Bastão de vidro

Funil

Bureta

Pipeta

Pipetador

Erlenmeyer

Solução de NaOH 0,100 mol/L

Solução de HCl 0,100 mol/L

Água destilada

Leite de magnésia

Vinagre comercial

Fenolftaleína

Suporte universal

3.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

3.1. CONCENTRAÇÃO DE HIDRÓXIDO DE MAGNÉSIA EM LEITEDE MAGNÉSIA
Primeiramente, com o frasco de Leite de Magnésia em mãos, agitou-o para obter uma homogeneização da solução com a suspensão de Mg(OH)2, Durantes alguns segundos, garantindo igualdade na substancia, com auxílio de uma balança adicionou-se o equivalente a 4 gotas de Mg(OH)2 em um béquer de 50ml, obtendo a massa de 0,560g, adicionou-se água destilada para dissolver o leite, transferiu-se o mesmo para um Erlenmeyer de 250ml, o enxague foi repetido visando transferir o máximo possível do leite para o Erlenmeyer, repetiu-se o processo obtendo uma segunda amostra de massa 0,510, em seguida adicionou-se 25ml de HCl preparado anteriormente em outro experimento, servindo como solução padrão secundaria, também adicionou-se fenolftaleína como indicador de viragem, misturou-se bem para uma homogeneização das soluções, em seguida adicionou-se NaOH em uma bureta até a marca de seu menisco, posicionou-se o Erlenmeyer abaixo da bureta, deu-se início a titulação, adicionou-se 8ml de NaOH, obteve-se uma mudança de coloração, repetiu-se o processo na segunda amostra, que teve seu ponto de viragem com 7ml.

3.2. CONCENTRAÇÃO DE ÁCIDO ACÉTIDO EMVINAGRE
Primeiramente, utilizando uma pipeta volumétrica, transferiu-se 2mL de uma amostra de vinagre para dois Erlenmeyer de 250mL, com auxílio de um béquer adicionou-se 30ml de água destilada em cada um dos Erlenmeyer, em seguida adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína, homogeneizou-se a solução, adicionou-se NaOH preparado no experimento anterior em uma bureta até a marca do menisco, titulou-se cada uma das amostras, obteve-se os pontos de viragem ao adicionar, 14ml e 13,9ml, com os dados em mãos determinou-se a concentração de ácido acético presente no vinagre.

Lavou-se as vidrarias e guardou-se em seus respectivos locais.

4. RESULTADOS
4.1TITULAÇÃO DO LEITE DE MAGNÉSIA
Na determinação do teor de hidróxido de magnésio presente no leite de magnésia, adicionou-se ácido clorídrico 25ml para reação e, 3 gotas de fenolftaleína, em seguida, titulou-se com NaOH. Obteve-se a reação apresentada pela professora Bruna descrita a seguir:
Mg(OH)2(aq) + 2 HCl(aq)[excesso] -> MgCl2(aq) + 2H2O
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
A titulação foi feita em duplicata os seguintes valores de NaOH utilizados, 8ml e 7ml, tornando possível  calcular o percentual de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) no leite de magnésia, cálculos descritos abaixo.

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