FATORES QUE INFLUENCIAM NA VELOCIDADE DAS REAÇÃO

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Curso: TÉCNICO EM QUÍMICA                                                                       MÓD: II                       PERÍODO:  MANHA No da Equipe: 06 Nome dos Alunos:  Jean Brito, Joaquim Oliveira, Bianca Araújo.                                                                    Componente Curricular:  FISICO QUIMICO II Professor(a): MARIANA BARCE                                                                                         Data: 02 /12 /2014

FATORES QUE INFLUENCIAM NA VELOCIDADE DAS REAÇÃO

        

OBJETIVOS:

Observar os diferentes fatores que influenciam na velocidade da reação.

Fundamentos teóricos:

Os principais fatores que influenciam a velocidade das reações químicas são: luz, temperatura, forma de contato, concentração, estado nascente e catalisador.

 Luz: Algumas reações são favorecidas pela luz. Ex: decomposição da água oxigenada.

Temperatura: Quanto maior a temperatura, maior o número de choques efetivos entre as partículas dos reagentes e, portanto, a velocidade da reação será maior.

Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato, maior o número de choques efetivos entre as partículas dos reagentes e, portanto, maior será a velocidade da reação.

Concentração: O aumento da concentração dos reagentes aumenta a velocidade da reação.

Catalisador: É uma substância que aumenta a velocidade de uma reação, permanecendo inalterado qualitativa e quantitativamente no final da reação.

Os catalisadores não alteram a variação de entalpia de uma reação, mas diminuem a energia de ativação dela. O abaixamento da energia de ativação é que determina o aumento da velocidade da reação.

Pressão: Quanto maior a pressão num sistema gasoso, menor é o volume ocupado pelos reagentes e maior é a velocidade da reação.

Energia de ativação: É a energia mínima necessária para a formação de um complexo ativado e para que ocorra uma reação.

Enzima: É uma proteína que atua como catalisador em reações biológicas. Caracteriza-se pela sua ação específica e pela sua ação atividade catalítica.

Estado nascente: Uma substância se acha no estado nascente quando está se formando no momento de reagir. Encontra-se pois, em forma de átomos e é mais reativa que sob forma de moléculas.

Observações efetuadas:

1º procedimento: influencia da luz

O filtrado que ficou na presença da luz mudou de cor, ficando cinza.

O filtrado que ficou no escuro permaneceu branco.

2º procedimento: influencia do estado físico dos reagentes

Ao adicionar acido tartarico ao bicarbonato de sódio não houve reação aparente por se tratarem de dois produtos sólidos ao adicionar a água observou uma efervescência, formando um liquido incolor e o resfriamento da solução.( processo endotérmico)

3º Procedimento; Influencia da temperatura

Adicionar  se bicarbonato de sódio,em duas amostra sendo a  primeira com água quente e a segunda agua fria ,observa se e compara a ordem

em que terminaram as reações ,com água gelada não houve alteração o com  água quente houve uma verventaçáo  liberando um gás CO2  o resultado foi rapidamente eficiente com água quente . e o aumento da temperatura da solução (processo exotérmico).

4º Procedimento: influencia da superfície de contato dos reagentes

O acido agiu mais rápido no zinco em forma granulada e mais lento em forma de placas.

Formando um precipitado escuro no fundo do tubo.

5º Procedimento: influencia da presença de  um catalisador

Ao adicionar a água oxigenada na batata iniciou-se o processo de decomposição da mesma, formando sobre a batata uma espuma branca.

Ao adicionar bióxido em presença do acido clorídrico mais concentrado, hove uma ferventação  formando espuma branca , liberando gás oxigênio,  os dois são catalizadores .

6º Procedimento: influencia da concentração 

Hove uma reação muita rápida ,o mesmo mudou de cor ,hove aquecimento no tubo e se tornou apenas precipitado .