Fluidos

Com estes dados calcula-se a molaridade do KMnO4. Onde a concentração molar do Na2C2O4 é calculada segundo as reações abaixo tem-se que:

Peso Molecular do Na2C2O4 é 134 g /mol

X 0,136 g

1 mol Na2C2O4

X 0,133 g

1 mol Na2C2O4

X 0,122 g

A estequiometria entre o permanganato e oxalato é:

2 mol de MnO4- reagem com 5 mol de C2O4

2- . Então obtem-se as concentrações de KMnO4 .

[h3] Comentário: não entendi isso aqui

5xCx0,0196 = 2x9,10x10-4 mol L-1

Portanto a média da concentração do KMnO4 é 0,0198 mol L-1

5.2. Determinação de Peróxido de Hidrogênio em Água Oxigenada 10 volumes

A reação com permanganato ocorre em solução acidificada com H2SO4 diluído.

O peróxido de hidrogênio é um agente redutor.

Equação Geral:

5H2O2

+ 10H+ + 10e x 5

Os volumes de KMnO4 usados nas titulações para atingir o ponto de equivalência foram: 17,2 mL, 17,7 mL e 17,9 mL, sendo a média: 17,6 mL, estes dados aplicados para obtenção da concentração do peróxido de hidrogênio presente na água oxigenada comercial.

Para a determinação de água oxigenada, tem-se que 5 mol de H2O2 reagem com 2 mol de KMnO4.

[h4] Comentário: repetiu a tabela? 1.desvio padrão? 2.intervalo de confiança; 3.algarismos significatvos;

[h5] Comentário:

29,9 g de H2O2 1000 ml de solução

X 100 ml

Teor de H2O2 encontrado na amostra de áqua oxigenada 10%, foi de 2,9%. É um valor esperado e aproximado.

Reação de decomposição do peróxido de hidrogênio:

Quanto ao volume de O2 liberado tem-se que:

68,04 g de H2O2

Segundo volume de gás ocupado por 1 mol nas CNTP, tem-se que: 2,4 L

0,299 g X

X= 0,098 L de O2 Ou seja, foi liberado 9,8 mL de O2

Cálculo do volume de O2 desprendido por volume de solução

[h6] Comentário: média, devio padrão e intervalo de confiança

Formatado: Centralizado [h7] Comentário: rever esse cálculo

[h8] Comentário: isso coresponde a 98 mL

[h9] Comentário: