Funções inorganicas e suas reações

I.E.E ASSIS CHATEUABRIAND – ANÁLISES QUÍMICAS – MÓDULO II

FUNÇÕES INORGÂNICAS E SUAS REAÇÕES – Prof.ª Joicy

COMPONENTES: Aldaise Oliveira e Giovanna Pinheiro TURMA: TQ21/2                   DATA: 28/08/2018

OBJETIVOS: – Identificar um método de obtenção para os óxidos básicos e óxidos ácidos.

– Identificar um método de obtenção para ácidos, bases e sais

– Identificar as propriedades químicas dos óxidos básicos e óxidos ácidos.

– Verificar através de reações químicas, a reatividade de alguns metais.

PROCEDIMENTOS:

PARTE A - Obtenção e propriedades dos óxidos básicos

Com uma pinça metálica, se queimou um pedaço de fita de magnésio e recolheu-se o produto em uma cápsula de porcelana. Onde ocorreu uma grande liberação de luz branca e brilhante, e a fita que foi queimada passa a ser um pó branco.

Reação equacionada: 2 Mg + O2 → 2 MgO

O produto da combustão foi transferido para um tubo de ensaio e foi adicionado 1mL de água destilada. Logo após se adicionou duas gotas de fenolftaleína.

A que função química pertence a solução testada?

R: A uma função básica

Reação equacionada: 2MgO + H2O → Mg(OH)2

Queimou-se um pouco de enxofre, com o auxílio de um fio de cobre. Logo após o gás liberado foi recolhido em um Erlenmeyer.

Reação equacionada: S(s) + O2(g) → SO2(g)

Foi adicionado 5mL de água destilada no erlenmeyer, e a solução foi agitada e testada com papel tornassol azul.

A que função química pertence a solução testada?

R: A uma função ácida

Reação equacionada: SO2 + H2O → H2SO3

PARTE B- Facilidade de oxidação dos metais

1. Reação de metais com ácidos

Foi colocado em 3 tubos de ensaio, 3mL de HCl 6M, logo em seguida em cada tubo se colocou um pedaço de cobre, um pedaço de zinco e um pedaço de magnésio.

Observarmos cada tubo de ensaio se houve ou não ocorrência de reação, e equacionamos as reações.

Cu (s) + HCl (aq) → Não reage

O cobre ao entrar em contato com o ácido não se dissolveu completamente, mas ocorreu uma liberação de gás de modo lento, perdendo um pouco da sua coloração surgindo uma cor amarelada devido a formação do íon complexo CuCl42 - resultante da reação.

Zn (s) + 2HCL (aq) → ZnCl2 (aq) + H2

O zinco ao ser colocado em contato com ácido se dissolveu e não foi observado uma mudança na coloração. Houve formação de Cloreto de Zinco e a reação foi endotérmica, pois não houve liberação de calor

Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 + H2 (g)

O magnésio ao ser colocado em contato com ácido se dissolveu de modo instantâneo com liberação de gás (H2), formando o aparecimento da solução de cloreto de magnésio. Não houve acumulo de sólido no fundo do tubo de ensaio, pois o metal foi consumido completamente na reação. A reação é exotérmica, pois houve liberação de calor

Quais são os metais que reagem com ácido clorídrico?

R: Zinco e Magnésio

1. Reação de metais com sais

Num tubo de ensaio se adicionou 2mL de sulfato de cobre e em outro tubo 2mL de nitrato de magnésio, em cada tubo de ensaio foi colocado um prego limpo e polido.

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