Funções Inorgânicas

Funções Químicas Inorgânicas

Função Química é o conjunto de compostos que apresentam propriedades químicas semelhantes.

1) Ácidos: são substâncias que quando em água se ionizam produzindo o cátion hidrogênio (H+1) e um ânion.

H2O H2O

Ex.: HCl  H+1 + Cl- H2SO4  2 H+1 + SO4-2

Classificação dos Ácidos

a) Quanto a presença de oxigênio na molécula:

A molécula de um ácido pode apresentar ou não o elemento oxigênio. Assim, conforme a presença ou não deste elemento, temos:

• Hidrácido: ácido cuja molécula, não contém oxigênio. Ex.: HCl, H2S, HCN.

• Oxiácido: Ácido cuja molécula contém oxigênio. Ex.: HNO3, H2SO4, H3PO4.

b) Número de elementos na molécula:

A molécula de um ácido pode apresentar dois ou mais elementos. Assim, conforme a quantidade de elementos, temos:

• Ácido binário: ácido cuja molécula contém dois elementos. Ex.: HCl, HBr, H2S, HI.

• Ácido ternário: ácido cuuja molécula contém três elementos. Ex.: HNO3, H2SO4, HClO3.

• Ácido Quaternário: ácido cuja molécula contém quatro elementos. Ex.: HCNO, H3Fe(CN)6.

c) Número de hidrogênios ionizáveis.

Quando os ácido são colocados em água, se ionizam, produzindo em água íons H+. Cada hidrogênio da molécula de um ácido que se converte em íon H+ damos o nome de hidrogênio ionizável.

• Monoácido: ácido cuja molécula contém um hidrogênio ionizável. Ex.: HCN, HBr, HNO3.

• Biácido: ácido cuja molécula contém dois hidrogênios ionizáveis. Ex.: H2SO4, H2S, H2CrO4.

• Triácido: ácido cuja molécula contém três hidrogênios ionizáveis. Ex.: H3Fe(CN)6, H3PO4.

• Tetrácido: ácido cuja molécula contém três hidrogênios ionizáveis. Ex.: H4Fe(CN)6

d) De acordo com a força.

Quando dissolvemos um ácido em água, verificamos que as moléculas sofrem ionização. Entretanto, ao analisarmos a solução resultante, constatamos que nem todas as moléculas se encontram ionizadas. Suponha, por exemplo, que num ácido só 25% das moléculas encontram-se ionizadas, ou seja, de cada 100 moléculas adicionadas, 25 encontram –se ionizadas.

Com relação aos hidrácidos, você pode memorizar o seguinte:

Hidrácido Classificação

HCl

HBr

HI

Fortes

HF Moderado ou semiforte

Demais Fracos

Com relação aos ácidos oxigenados (oxiácidos), podemos aplicar a regra de Pauling para conhecer a sua força. Assim, a força do oxiácido é indicada pela diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios:

HnXOm

m – n = 3  ácido muito forte

m – n = 2  ácido forte

m – n = 1  ácido moderado ou semiforte

m – n = 0  ácido fraco

Ex.: H2SO4  4 – 2 = 2 => ácido forte.

Formulação

Todo ácido é formado por uma parte positiva (H+1) e por um ânion qualquer, logo sua formula molecular é dada por: H+1 + A-x => HxA

Ex.: HCl, H2S, H3PO4.

Nomenclatura

a) Para Hidrácidos:

• Escreve-se a palavra ácido, seguida do nome do elemento formador com terminação ídrico.

Ácido ..........................................(nome do ânion – eto + ídrico)

Ex.: HCl – ácido clorídrico, HBr - ácido bromídrico, HI – ácido iodidrído, H2S – ácido sulfídrico, HCN – ácido cianídrico.

b) Para Oxiácidos: os ânions terminam em ato ou ito, para denominar o ácido basta trocar as terminações, segundo a tabela abaixo:

Ânion Ácido

Ato Ico

Ito Oso

Ex.: HNO3 = ácido Nítrico

H3PO4 = ácido fosfórico

Exercícios

1) Monte a fórmula dos ácidos abaixo e classifique-os:

a) ácido nitroso b) ácido oxálico c) ácido periódico d) ácido ferrocianídrico

e) ácido permangânico f) ácido mangânico g) ácido cianídrico h) ácido crômico

2) Dê o nome dos seguintes ácidos e faça a sua ionização em água:

a) H2CO3 b) H2S c) HClO4 d) H3BO3 e) H2SO3 f) HI g) HBr

2) Bases: é qualquer composto que em meio aquoso se ioniza, liberando como ânions exclusivamente íons OH-(hidroxila).

Ex.: NaOH  Na+ + OH-

H2O

Classificação das Bases

a) Quanto ao número de hidroxilas:

• Monobase: apresenta apenas