GÁS DE AMONIO OU DE AMONÔMIO

AMÔNIA OU GÁS AMONíACO

        

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I

        com base forte. Exemplo:

        ~

        NH4Cl + NaOH ~ NaCl + H20 + NH3

Há formação de hidróxido de amônio, o qual, em presen ça de uma base forte, decompõe-se com desprendimento d~ amônia (o desprendimento é facilitado pelo aquecimento).

        2) Hidrólise de nitretos metálicos:

B) Na Indústria:

síntese da amõnia: como vimos, tr.ata-se de um método

sintético, que visa o aproveitamento do nitrogênio do ar e hidro~ênio que resulta, como subproduto, nas refinarias de petroleo:

+

Sintese da amonia:

1- compressor; 2; coluna 4- separadorj 5- coletor

lação de N2 ;;-"'ti2 .

pressao

75., cat.

2

agua (quente

        ~J 1ft

r;J

. ~ )

I /

águâC fria)

de síntese; 3~ refrigerador;

de NH3 Iíq.; 6- bomba de circu

---

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[

nCTOR A. NEHMI

Il - PROPRIEDADES U1MICAS

        1 Com agua, a amonia reage, formando hidróxido de .:imo

nio, O qual, sendo instável, provoca reversibilidade:

+

Resulta uma solução aquosa de amônia e hidróxido de amônio, chamada água-amoniacal (amoníaco).

Obse~lação: a solubilidade do gás amoníaco em água é muito elevada, pois cada litro de água solubiliEa I 300 litros de gás amon!aco (nas condições normais de pressão e temperatu ra). Isto está de acordo com o princípio de solubilidade~ pois, as duas substâncias são fortemente polarizadas.

2) Com ácidos, a amônia forma sais de ~~ônio (os quais são solúveis, como os sais alcalinos):

+

HCI        '> NH4CI

H2504 --- (NH4) 25°4

+

Observação: o íon amônio é semelhante aos íons Na' e K+

por ter tamanho intermediário a ambos (além da igualdade na carga elétrica). Entretanto, há uma diferença~ os sais de amônia, em solução, produzem meio ácido, pois o hidróxi do de amônio é uma base fraca.

3) Oxidação catalítica: Aquecendo-se (7000C) amônia e oxig~nio, em presença de catalisador (pl&tiD~. obtém-se &

xido de nitrogênio:

cato -,s;

~ 4 NO

Esta reação, de fundamental importânci;I Di' obtenção

        I'        ,        ~        

do acido n1trico, e chamada reaçao de Ostwald.

Observação: a amônia, em presença de oxigênio puro e sem

catalisador, sofre combustão, produzindo hidrogênio e água:

+

+

        Conclui-se que, com o auxílio do catalisador, consegu~

se um estado de oxidação mais elevado (.2) para o N.

4) Formação de complexos: o cloreto de prata, tratado por água-amoniacal, adiciona dURS moléculRs de ~nôni". resultando o cloreto de .diamin-pr;~ta: