INVESTIGAÇÃO QUANTITATIVA DA REAÇÃO DE UM METAL COM ÁCIDO CLORÍDRICO

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Investigação Quantitativa

da Reação de um Metal

com Ácido Clorídrico 

Relatório Química C

Nome: Fernanda Rocha Azeredo

Data: 20/02/2016

Matrícula: 14111070070

Pólo: São Fidélis

1- Introdução:

No estudo dos gases adota-se um modelo teórico, simples e que na pratica não   existe, com o comportamento aproximado ao dos gases reais. Essa aproximação é  cada vez melhor quanto menor for a pressão e maior a temperatura. Esse modelo de  gás é denominado de gás perfeito. O gás perfeito é um gás que obedece às equações  PV/T = k e PV = nRT, com exatidão matemática.    Os gases coletados em laboratório são, geralmente, coletados por deslocamento   de água, em um dispositivo especial chamado Base de Bernoulli. Um gás coletado  dessa maneira, sobre a superfície da água encontrar-se-á uma mistura de gás e vapor  d’água. As moléculas de água que evaporam também exercem uma pressão, chamada  pressão de vapor.    Assim, se o nível de água é o mesmo dentro e fora do cilindro de recolhimento, a   pressão dentro e fora deve ser a mesma e é igual à pressão atmosférica. Assim, a  pressão do gás é dada por: Pgás = Patm – PV(H2O).    No entanto, se o nível da água do cilindro e no banho não é o mesmo a pressão   atmosférica é “compensada” pela soma da pressão do gás, do vapor d’água e a  pressão exercida pela coluna d’água (Ph), ou seja: Pgás = Patm – (PV(H2O) + Ph).    Em 1789, Lavoisier enunciou a seguinte lei: “Na Natureza nada se perde, nada   se cria, tudo se transforma”. Quando a lei é aplicada especificamente ao caso das  reações, temos que: “A soma das massas dos produtos é igual à soma das massas dos  reagentes”. É este princípio que nos obriga a balancear uma reação química e que nos  permite usá-la para calcular as quantidades, em massa, de substâncias formadas ou  que reagiram.    

2- Materiais, vidrarias e reagentes:

• Fita de Magnésio
• Gaiola de fio de cobre
• Pinça
• Suporte vertical
• Bureta de 50 ml
• Rolha
• Bécker 400ml
• 250ml de Água
• 10 ml de HCl 6M
• Pipeta 10 ml
• Pissete

3- Procedimento:

• Dobrou-se a fita de Magnésio de aproximadamente 0,040g; Colocou-a na gaiola;
• Adaptou-se uma pinça num suporte vertical e prendeu-se uma bureta de 50 ml em posição vertical;
• Prendeu-se a gaiola de cobre em uma rolha com furo;
• Colocou-se perto do suporte um bécker de 400ml contendo cerca de 250 ml de água;
• Inclinou-se ligeiramente o tubo graduado e derramou dentro dele cerca de 10 ml de ácido clorídrico 6M
• Com o tubo na mesma posição, encheu-o lentamente com água deionizada de um pissete;
• Cobriu-se o furo da rolha com o dedo e inverteu-se o tubo, mergulhando-o na água contida no bécker;
• Fixou-se o tubo com auxílio da pinça,
• Após a reação, esperou-se aproximadamente 5 minutos para o tubo atingir a temperatura ambiente;
• Elevou-se e abaixou-se a bureta até que o líquido ems eu interior estivesse no mesmo nível que o de fora;
• Leu-se e anotou-se volume do gás;
• Retirou-se o tubo da água e despejou-se a solução na pia, lavou-se o tubo com água.

4-  Resultados e Discussões:

Quando a solução de Ácido Clorídrico entra em contato com a fita de Magnésio  presa em um rolha no topo da bureta, é possível ver nitidamente que pequenas bolhas  se formam em volta da fita de magnésio até que ocorre uma efervescência que vai ficando  cada vez mais forte até o magnésio ser consumido totalmente indicando o fim da reação.  Isso ocorre pois acontece uma reação de oxirredução, onde o metal Mg é oxidado a um  íon carregado positivamente e o H+ é reduzido a H2 formando o gás.  

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