Identificação dos ânions nitrito e nitrato Análise Química Qualitativa

                            Química – 2° Módulo

           

                  Identificação dos ânions nitrito e nitrato

                          Análise Química Qualitativa

                       

                                 São Paulo

                                15/03/2016

Sumário

Introdução         1

Objetivo         2

Materiais e Reagentes         2

Procedimento Experimental        3

Análise de Dados        4

Conclusão        5

Bibliografia        6

1

Introdução

The nitrites are chemical compounds released by some kind of bacteria, salt or nitrous acid ester. The nitrate is a chemical compound released by salt or nitric acid ester. (1)  

O nitrato quando misturado com uma solução de sulfato de ferro II e ácido sulfúrico concentrado, reagem, formando um anel marrom. O anel marrom aparece devido a formação do [Fe (NO) ]2+. Ao agitar e aquecer a mistura, a cor marrom some, desprende-se o óxido nítrico e permanece uma solução amarela de íons de ferro III. (1)

2NO3- +4H2SO4 + 6Fe2+ 6Fe3+ + 2NO + 4SO42- + 4H2O

Fe2+ + NO [Fe (NO) ]2+.

Quando uma solução de um nitrato com pó de zinco e solução de hidróxido de sódio, é aquecida, desprende-se amônia, que é detectada por seu odor e por papel tornassol vermelho. (1)

NO3-+ Zn0 + OH- → ZnO22-+NH3(g) +H2O

Já os nitritos ao reagirem com ácido sulfúrico se decompõe formando um gás marrom avermelhado. (2)

NO2- + H2SO4  → HNO2

HNO2 NO2 (g) + NO (g) + H2O

Quando misturados com amônio e aquecidos, os íons nitrito, interagem com o amônio formando o gás nitrogênio. (2)

NO2- +NH4 N2 (g) + H2O

2

Objetivo

Identificar os ânions nitrito e nitrato.

Materiais e Reagentes

• 5 tubos de ensaio
• Estante para tubos de ensaio
• Pipeta Pasteur
• Becker 100mL
• Espátula
• Hidróxido de Sódio (NaOH)
• Nitrato de Sódio (NaNO3)
• Uréia
• Nitrito de Sódio (NaNO2)
• Zinco (Zn)
• Ácido Sulfúrico (H2SO4) concentrado

3

Procedimento Experimental

Em um tubo de ensaio foi colocado 3 gotas de nitrato, 3 gotas de uma solução de sulfato de ferro II saturada e com o tubo inclinado foi adicionado uma gota de ácido sulfúrico na parede do tubo de forma com que o ácido escorresse e antes da gota de ácido escorrer até o fundo, o tubo foi colocado ainda inclinado, em baixo da agua da torneira para que houvesse o resfriamento do liquido que estava no fundo do tubo, formará sulfato de ferro nitrosilo.

Em um tubo de ensaio colocou-se 3 gotas de nitrato, 3 gotas de hidróxido e uma ponta de espátula de zinco, formando dióxido de zinco, gás amônia e água.

Em um tubo de ensaio foi colocado 3 gotas de nitrito, 3 gotas de amônio e aquecer por 5 minutos, ocorrera a liberação de gás nitrogênio e água.

Em um tubo de ensaio colocou-se 3 gotas de nitrito, uma ponta de espátula de ureia, e 3 gotas de ácido, formará gás nitrogênio, gás carbônico e água.

Em um tubo de ensaio foi colocado 3 gotas de nitrato, 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado, formará ácido nítrico, que formará dióxido de nitrogênio, oxido de nitrogênio e água.

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