Identificacao de Cations GRUPO 1

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CENTRO UNIVERSITÁRIO LUTERANO DE MANAUS - CEULM                [pic 2] Curso de Engenharia Química

ROTEIRO DE AULA PRÁTICA

1. DISCIPLINA: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA ANALÍTICA
2. PROFESSORA: TITULO DA AULA: IDENTIFICAÇÃO E REAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO I (Ag+, Pb2+, e Hg2+)
3. OBJETIVO: Identificar a presença dos íons de Prata (Ag+), Chumbo (Pb2+) e Mercúrio (Hg2+) através de suas reações.
4. MATERIAIS E REAGENTES

• Tubos de ensaio
• Suporte para tubos de ensaio
• Pipetas graduadas de 5 mL e 10 mL
• Espátula
• Pinça de madeira
• Bico de bunsen
• Solução de AgNO3 1,0 M
• Solução de Pb(NO)3 1,0 M
• Solução de Hg2(NO3)2 1,0 M
• Solução de Na2CO3 1,0 M
• Solução de HCl 1,0 M
• Solução de NH4OH 3,0 M
• Solução de KI 1,0 M
• Solução de K2CrO4 1,0 M
• Solução de CH3COOH 10%
• Solução de HNO3 1,0 M
• Solução de NaOH 1,0 M
• HNO3 (conc.)

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. Enumerar três tubos de ensaio, adicionar em cada tubo 2 mL da solução dos respectivos cátions AgNO3 (tubo 1), Pb(NO3)2 (tubo 2) e Hg2(NO3)2 (tubo 3). Adicionar em cada tubo algumas gotas da solução de HCl. Observar o precipitado (ppto) formado. Agitar. Aquecer cada um dos tubos e observar. Acrescentar a cada um dos tubos de ensaio solução de NH4OH e observar.

1. Enumerar três tubos de ensaio, adicionar em cada tubo 2 mL da solução dos respectivos cátions, AgNO3 (tubo 1), Pb(NO3)2 (tubo 2) e Hg2(NO3)2 (tubo 3). Adicionar em cada tubo algumas gotas de KI e observar. Acrescentar ao tubo 1 algumas gotas da solução de NH4OH e acrescentar em excesso o KI e observar. Aquecer o tubo que contem o Pb(NO3)2 e KI, esfriar um pouco e em seguida adicionar KI em excesso e observar. Aquecer o tubo que contem o Hg(NO3)2 e KI, esfriar um pouco e em seguida adicionar KI em excesso e observar.

1. Enumerar três tubos de ensaio, adicionar em cada tubo 2 mL da solução dos respectivos cátions, AgNO3 (tubo 1), Pb(NO3)2 (tubo 2) e Hg2(NO3)2 (tubo 3).. Acrescentar em cada tubo algumas gotas de K2CrO4e observar. Adicionar aos tubos de ensaio algumas gotas da solução de CH3COOH e observar. Acrescentar aos tubos de ensaio algumas gotas da solução de HNO3 e observar.

Obs: Aquecer até a ebulição o tubo que contem Hg(NO3)2 e observar.

1. Enumerar três tubos de ensaio, adicionar em cada tubo 2 mL da solução dos respectivos cátions, AgNO3 (tubo 1), Pb(NO3)2 (tubo 2) e Hg2(NO3)2 (tubo 3). Adicionar em cada tubo algumas gotas da solução de NaOH e observar. Adicionar aos tubos de ensaio a solução de NaOH em excesso e observar. Acrescentar aos tubos de ensaio algumas gotas da solução de HNO3 e observar.

1. Enumerar três tubos de ensaio, adicionar em cada tubo 2 mL da solução dos respectivos cátions, AgNO3 (tubo 1), Pb(NO3)2 (tubo 2) e Hg2(NO3)2 (tubo 3). Adicionar em cada tubo algumas gotas da solução de NH4OH e observar. Acrescentar em cada tubo de ensaio NH4OH em excesso e observar.

1. Enumerar três tubos de ensaio, adicionar em cada tubo 2 mL da solução dos respectivos cátions, AgNO3 (tubo 1), Pb(NO3)2 (tubo 2) e Hg2(NO3)2 (tubo 3). Acrescentar em cada tubo algumas gotas da solução de Na2CO3 e observar. Aquecer os tubos de ensaio até a ebulição e observar. Após o resfriamento dos tubos de ensaio, adicionar algumas gotas de HNO3 (conc.) e observar.

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