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Identificação de Cátions do Grupo

Por:   •  28/11/2018  •  Ensaio  •  756 Palavras (4 Páginas)  •  248 Visualizações

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Identificação de Cátions do Grupo II [pic 1]

1 – Objetivos

  • Identificar algumas características de análise qualitativa por via seca e por via úmida para os cátions do grupo II.

2 – RESULTADOS E DISCUSSÃO

 

2.1 Ensaios de Chama

  • Após o ajuste do bico de Bunsen para uma chama de coloração azul, o fio de platina mergulhado em ácido clorídrico foi aquecido na zona oxidante para sua limpeza e descontaminação, em seguida o fio foi posto em contato com a primeira substancia de análise e logo em seguida foi aquecido na zona oxidante da chama. O mesmo processo, incluindo a limpeza com ácido clorídrico, foi feito nas demais substancias.
  • Ao aquecer o fio mergulhado em cada substância observou-se uma mudança na coloração da chama. Essas mudanças estão relacionadas, em relação a substancia e sua respectiva cor, no quadro abaixo;

Cátion

Cores

[pic 2]

Vermelho Claro

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

[pic 6]

2.2 Via Úmida - [pic 7]

Teste

Procedimento

[pic 8]

[pic 9]

(Sulfato de Sódio)

3,0 ml do cátion [pic 10]

2,0 ml de [pic 11]

Aquecer até precipitar

Gotas de [pic 12]

Aquecer cuidadosamente

Fase gelatinosa mais precipitado branco sólido

[pic 13]

(Carbonato de Potássio)

3,0 ml do cátion [pic 14]

2,0 ml de [pic 15]

Aquecer até precipitar

Gotas de [pic 16]

Torna-se gelatinoso e no final do processo volta a cor original (transparente)

[pic 17]

(Oxalato de Sódio)

3,0 ml do cátion [pic 18]

2,0 ml de  (gota a gota)[pic 19]

Aquecer

Gotas de [pic 20]

Torna-se espesso e branco

[pic 21]

(Cromato de Potássio)

3,0 ml do cátion [pic 22]

2,0 ml de  (gota a gota)[pic 23]

Aquecer

Não ocorre nenhuma mudança macroscópica

2.2 Via Úmida - [pic 24]

Teste

Procedimento

[pic 25]

[pic 26]

(Sulfato de Sódio)

3,0 ml do cátion [pic 27]

2,0 ml de  (gota a gota)[pic 28]

Aquecer

Gotas de [pic 29]

Aquecer cuidadosamente

Forma precipitado branco espesso na fase superior, em seguida o precipitado vai para parte inferior

[pic 30]

(Carbonato de Potássio)

3,0 ml do cátion [pic 31]

2,0 ml de [pic 32]

Aquecer

Gotas de  (na solução fria)[pic 33]

Forma precipitado branco e as fases se separam, em seguida o precipitado é consumido

[pic 34]

(Oxalato de Sódio )

3,0 ml do cátion [pic 35]

2,0 ml de  (gota a gota)[pic 36]

Aquecer

Agitar

Gotas de [pic 37]

Forma um precipitado branco, o precipitado é separado em fase

[pic 38]

(Cromato de Potássio)

3,0 ml do cátion [pic 39]

2,0 ml de  (gota a gota)[pic 40]

Aquecer

Gotas de [pic 41]

Torna-se gelatinoso, laranja e forma precipitado amarelo opaco

2.2 Via Úmida - [pic 42]

Teste

Procedimento

[pic 43]

[pic 44]

(Sulfato de Sódio)

3,0 ml do cátion [pic 45]

2,0 ml de [pic 46]

Aquecer

Gotas de [pic 47]

Forma precipitado e separa em fases

[pic 48]

(Carbonato de Potássio)

3,0 ml do cátion [pic 49]

2,0 ml de [pic 50]

Aquecer

Gotas de [pic 51]

Formou precipitado cristalino e após aquecer o precipitado foi consumido

[pic 52]

(Oxalato de Sódio )

3,0 ml do cátion [pic 53]

2,0 ml de [pic 54]

Aquecer

Gotas de [pic 55]

Aquecer

Foi percebida a movimentação dos precipitados, um incolor e o outro branco

[pic 56]

(Cromato de Potássio)

3,0 ml do cátion [pic 57]

2,0 ml de  (gota a gota)[pic 58]

Aquecer

Gotas de [pic 59]

Gotas de [pic 60]

3 – CONCLUSÃO

        A partir das experiências feitas foi possível perceber fenômenos químicos na pratica, dentre eles, a emissão de energia, na forma de luz, do elétron ao retornar a sua camada usual, a precipitação de substancias, o equilíbrio químico, além da ideia do método das rotas analíticas de separação. Os testes de chama se mostraram bastante coerentes em relação a dados de fontes teóricas.


QUESTIONÁRIO

  1. Complete a TAB. 1 com as cores observadas para cada cátion e pesquise na literatura as demais informações.

 

Tabela 1. Resultados observados

Cátion

Cor observada

Comprimento de onda (nm)

Energia de ionização (KJ/mol)

[pic 61]

Vermelho Claro

~625 – 700 nm

                1734,5 KJ/mol

[pic 62]

Vermelho Escuro

~700 – 740 nm

419

[pic 63]

Verde Claro

~500 – 665 nm

1450

  1. Escreva as reações ocorridas em cada um dos ensaios realizados para os cátions ,, .[pic 64][pic 65][pic 66]

Reações com o :[pic 67]

1ª)

 [pic 68][pic 69]

2ª)

[pic 70]

3ª)

[pic 71]

4ª)

[pic 72]

Reações com o :[pic 73]

1ª)

[pic 74]

2ª)

[pic 75]

3ª)

[pic 76]

4ª)

[pic 77]

Reações com o :[pic 78]

1ª)

[pic 79]

[pic 80]

[pic 81]

3ª)

[pic 82]

[pic 83]

[pic 84]

  1. Se para o estrôncio, for realizado um ensaio com o dicromato de potássio (), explique qual seria o resultado observado. Apresente a(s) reação(ões) ocorrida(s).[pic 85]

O dicromato de potássio () iria se dissociar e a parte negativa dessa dissociação ( iria reagir com o cátion estrôncio ( gerando um precipitado amarelo que no teste da chama fica amarelo esverdeado.[pic 86][pic 87][pic 88]

...

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