Identificação de Cátions do Grupo
Por: souzaarmando • 28/11/2018 • Ensaio • 756 Palavras (4 Páginas) • 248 Visualizações
Identificação de Cátions do Grupo II [pic 1]
1 – Objetivos
- Identificar algumas características de análise qualitativa por via seca e por via úmida para os cátions do grupo II.
2 – RESULTADOS E DISCUSSÃO
2.1 Ensaios de Chama
- Após o ajuste do bico de Bunsen para uma chama de coloração azul, o fio de platina mergulhado em ácido clorídrico foi aquecido na zona oxidante para sua limpeza e descontaminação, em seguida o fio foi posto em contato com a primeira substancia de análise e logo em seguida foi aquecido na zona oxidante da chama. O mesmo processo, incluindo a limpeza com ácido clorídrico, foi feito nas demais substancias.
- Ao aquecer o fio mergulhado em cada substância observou-se uma mudança na coloração da chama. Essas mudanças estão relacionadas, em relação a substancia e sua respectiva cor, no quadro abaixo;
Cátion | Cores |
[pic 2] | Vermelho Claro |
[pic 3] | [pic 4] |
[pic 5] | [pic 6] |
2.2 Via Úmida - [pic 7]
Teste | Procedimento | [pic 8] |
[pic 9] (Sulfato de Sódio) | 3,0 ml do cátion [pic 10] 2,0 ml de [pic 11] Aquecer até precipitar Gotas de [pic 12] Aquecer cuidadosamente | Fase gelatinosa mais precipitado branco sólido |
[pic 13] (Carbonato de Potássio) | 3,0 ml do cátion [pic 14] 2,0 ml de [pic 15] Aquecer até precipitar Gotas de [pic 16] | Torna-se gelatinoso e no final do processo volta a cor original (transparente) |
[pic 17] (Oxalato de Sódio) | 3,0 ml do cátion [pic 18] 2,0 ml de (gota a gota)[pic 19] Aquecer Gotas de [pic 20] | Torna-se espesso e branco |
[pic 21] (Cromato de Potássio) | 3,0 ml do cátion [pic 22] 2,0 ml de (gota a gota)[pic 23] Aquecer | Não ocorre nenhuma mudança macroscópica |
2.2 Via Úmida - [pic 24]
Teste | Procedimento | [pic 25] |
[pic 26] (Sulfato de Sódio) | 3,0 ml do cátion [pic 27] 2,0 ml de (gota a gota)[pic 28] Aquecer Gotas de [pic 29] Aquecer cuidadosamente | Forma precipitado branco espesso na fase superior, em seguida o precipitado vai para parte inferior |
[pic 30] (Carbonato de Potássio) | 3,0 ml do cátion [pic 31] 2,0 ml de [pic 32] Aquecer Gotas de (na solução fria)[pic 33] | Forma precipitado branco e as fases se separam, em seguida o precipitado é consumido |
[pic 34] (Oxalato de Sódio ) | 3,0 ml do cátion [pic 35] 2,0 ml de (gota a gota)[pic 36] Aquecer Agitar Gotas de [pic 37] | Forma um precipitado branco, o precipitado é separado em fase |
[pic 38] (Cromato de Potássio) | 3,0 ml do cátion [pic 39] 2,0 ml de (gota a gota)[pic 40] Aquecer Gotas de [pic 41] | Torna-se gelatinoso, laranja e forma precipitado amarelo opaco |
2.2 Via Úmida - [pic 42]
Teste | Procedimento | [pic 43] |
[pic 44] (Sulfato de Sódio) | 3,0 ml do cátion [pic 45] 2,0 ml de [pic 46] Aquecer Gotas de [pic 47] | Forma precipitado e separa em fases |
[pic 48] (Carbonato de Potássio) | 3,0 ml do cátion [pic 49] 2,0 ml de [pic 50] Aquecer Gotas de [pic 51] | Formou precipitado cristalino e após aquecer o precipitado foi consumido |
[pic 52] (Oxalato de Sódio ) | 3,0 ml do cátion [pic 53] 2,0 ml de [pic 54] Aquecer Gotas de [pic 55] Aquecer | Foi percebida a movimentação dos precipitados, um incolor e o outro branco |
[pic 56] (Cromato de Potássio) | 3,0 ml do cátion [pic 57] 2,0 ml de (gota a gota)[pic 58] Aquecer Gotas de [pic 59] Gotas de [pic 60] |
3 – CONCLUSÃO
A partir das experiências feitas foi possível perceber fenômenos químicos na pratica, dentre eles, a emissão de energia, na forma de luz, do elétron ao retornar a sua camada usual, a precipitação de substancias, o equilíbrio químico, além da ideia do método das rotas analíticas de separação. Os testes de chama se mostraram bastante coerentes em relação a dados de fontes teóricas.
QUESTIONÁRIO
- Complete a TAB. 1 com as cores observadas para cada cátion e pesquise na literatura as demais informações.
Tabela 1. Resultados observados
Cátion | Cor observada | Comprimento de onda (nm) | Energia de ionização (KJ/mol) |
[pic 61] | Vermelho Claro | ~625 – 700 nm | 1734,5 KJ/mol |
[pic 62] | Vermelho Escuro | ~700 – 740 nm | 419 |
[pic 63] | Verde Claro | ~500 – 665 nm | 1450 |
- Escreva as reações ocorridas em cada um dos ensaios realizados para os cátions ,, .[pic 64][pic 65][pic 66]
Reações com o :[pic 67]
1ª)
[pic 68][pic 69]
2ª)
[pic 70]
3ª)
[pic 71]
4ª)
[pic 72]
Reações com o :[pic 73]
1ª)
[pic 74]
2ª)
[pic 75]
3ª)
[pic 76]
4ª)
[pic 77]
Reações com o :[pic 78]
1ª)
[pic 79]
[pic 80]
[pic 81]
3ª)
[pic 82]
[pic 83]
[pic 84]
- Se para o estrôncio, for realizado um ensaio com o dicromato de potássio (), explique qual seria o resultado observado. Apresente a(s) reação(ões) ocorrida(s).[pic 85]
O dicromato de potássio () iria se dissociar e a parte negativa dessa dissociação ( iria reagir com o cátion estrôncio ( gerando um precipitado amarelo que no teste da chama fica amarelo esverdeado.[pic 86][pic 87][pic 88]
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