Influência da temperatura e concentração de reagentes na taxa de reação química

Objetivos

Compreender a influência da temperatura e da concentração de reagentes na velocidade de uma reação química

Introdução

A cinética química, também conhecida como cinética de reação, é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que as influenciam.

Cinética química inclui investigações de como diferentes condições experimentais podem influir a velocidade de uma reação química e informações de rendimento sobre o mecanismo de reação e estados de transição, assim como a construção de modelos matemáticos que possam descrever as características de uma reação química.

A velocidade de uma reação química depende de vários fatores: da superfície de contato entre os reagentes, da temperatura, da concentração das substâncias reagentes e da presença do catalisador.

Com a elevação da temperatura, ocorre um aumento na energia cinética média das moléculas, há alteração na distribuição dessa energia. Dessa maneira, aumenta a quantidade de moléculas com energia suficiente para reagir, o número de colisões efetivas entre elas e consequentemente, há aumento na velocidade da reação.

Quando aumentamos a concentração dos reagentes, haverá uma maior quantidade de moléculas presentes no sistema em um mesmo espaço, o que acarretará em aumento nas suas colisões em um mesmo intervalo de tempo e, consequentemente, uma maior probabilidade de ocorrerem choques efetivos ou eficazes.*

O estado físico (sólido, líquido, ou gasoso) de um reagente é também um importante fator da taxa de reação. Quando reagentes estão na mesma fase, como em solução aquosa, o movimento térmico os coloca rapidamente em contato. Entretanto, quando eles estão em diferentes fases, a reação é limitada a interface entre os reagentes. A reação somente pode ocorrer na área de contato, no caso de um líquido ou gás, na superfície de um líquido. Agitação vigorosa e/ou turbilhonamento pode ser necessários para conduzir a reação a realizar-se completamente. Isto significa que quanto mais finamente dividido um sólido ou líquido reagente é, a sua maior área de superfície, tornará mais rápida a reação. **

**Preparing for the Chemistry AP Exam. Upper Saddle River, New Jersey: Pearson Education, 2004

* Química, Sardella, Volume único. Ed Ática

Resumo

Primeiramente, foram enumerados 5 tubos de ensaio de 1 a 5. Ao tubo 1 foi adicionado 5mL de tiossulfato de sódio 0,3M. Aos tubos 2,3,4,5 foram adicionados 4, 3, 2 e 1mL de solução de tiossulfato, respectivamente. No tudo 2 adicionou-se 1mL de água destilada, no tubo 3, 2mL de água destilada, no 4,3mL de água destilada e no tubo 5, 4 mL de água destilada. A solução do tubo 5 não foi diluída. Todos os tubos foram agitados para homogeneização. Posteriormente, 4mL de ácido sulfúrico foi transferido, através de uma pipeta graduada, ao tubo 1. Imediatamente foi acionado o termômetro e marcado o tempo até que houvesse indício de reação e a solução ficasse turva. O mesmo procedimento foi realizado aos demais tubos na mesma temperatura ambiente, sendo verificado um aumento do tempo de reação ao