Informações sobre alumínio

PROFESSOR: JOSÉ GOMES

CURSO: ENGENHARIA ELÉTRICA |MATUTINO

ATPS DE QUÍMICA I

ALUNOS: MICAELLY ARAUJO FRANÇA -7060012072

DIEGO RODRIGUES RA: 6653357234

JOSÉ FRANCISCO RA: 7060012307

SERGIMAR RA: 6441149825

WALDIVINO RA: 1299537970

RAPHAEL FERNANDO RA: 6820470295

ETAPA 1

Passo 1

Acessar as informações sobre o alumínio.

Passo 2

Observar a imagem.

Passo 3

Identificar quais são as principais características físico-químicas do alumínio.

Pesquisar e justificar quais são as propriedades extensivas e intensivas do alumínio.

CARACTERÍSTICAS FÍSICAS-QUÍMICAS DO ALUMÍNIO

Possui ponto de fusão de 660O C que é relativamente mais baixo que o aço.Uma das características é a leveza,cerca de 2,70g/cm2 aproximadamente5% do peso do aço e 30% do peso do cobre.

Possui resistência a corrosão,pois possui uma fina camada de óxido,a qual protege o metal de oxidações posteriores .Essa característica de autoproteção elevando a resistência.

Possui boa condutibilidade elétrica de 62%,a qual associada á sua baixa densidade significa que um condutor de alumínio pode conduzir tanta corrente quanto um condutor de cobre que é duas vezes mais pesado é proporcionalmente mais caro.

Ótima condutibilidade térmica, o alumínio possui 4,5 mais condutibilidades do que o aço. Além de que sua refletibilidade é cerca de 80%,a qual permite ampla utilização em luminárias.

Propriedade antimagnética por não ser magnética, o alumínio e frequentemente utilizado como proteção em equipamentos eletrônicos.Além disso ,o metal não produz faíscas ,o que é uma características muito importante para garantir sua utilização na estocagem de substância inflamáveis ou explosivas ,bem como em caminhões tanque de transporte de Combustíveis.

É infinitamente reciclável, sem perda de suas propriedades físico-químicas é uma das principais vantagens.

Passo 4

Escrever um texto justificativo (mínimo de 20 linhas e máximo de 30 linhas) sobre alumínio é encontrado na natureza, relacionando suas principais características com produção de objetos para o dia a dia. Incluir nesse texto as respostas do passo 3 desta tarefa.

ETAPA 2

Passo 1

Fazer a leitura sobre as Ligações químicas e sobre os Compostos inorgânicos.

Passo 2

Discutir com os colegas da equipe, após a leitura do passo anterior, a frase “O aço pode ser

substituído pelo alumínio”. Elaborar um comentário, escrevê-lo e apresentá-lo ao professor

no relatório parcial do 1º bimestre.

“O aço pode ser substituído pelo alumínio”

O aço pode ser substituído pelo alumínio,pois vale lembrar que o alumínio é econômico,para se ter ideia basta lembrar que pra cada 1kg de alumínio equivale 600g de alumínio e com a mesma resistência mecânica.

Resistente ,durável e dois terço mais leve que o aço.O emprego do alumínio na fabricação de trens permitirá significativamente na redução de peso dos vagões e, consequentemente ,o aumento de passageiros,bagagens e cargas e claro que a velocidade diminuindo no dióxido de carbono.Então ele pode ser substituído sim pelo alumínio.O alumínio é essencial para a construção de trens de alta velocidade.

Segundo uma empresa,o uso do alumínio em um trem inteiro diminuiu cerca de 430 toneladas para 395 toneladas,o que representa redução de 8,2% e o consumo de energia em torno de15% inferior.

Passo 3

Analisar o esquema da obtenção de materiais a partir da bauxita:

Pesquisar e responder:

• Que produtos podem ser obtidos a partir da bauxita?

Na industria (sulfato de alumínio),abrasivos de cimento(aluminoso)ou na produção de alumina(óxido de alumínio).

•Escrever o nome das substâncias inorgânicas que aparecem no esquema e classificá-las

em ácidos, bases, sais ou óxidos.

• Escolher 4 (quatro) compostos obtidos a partir da bauxita e relacioná-los com a sua

utilização nos processos industriais.

Passo 4

Elaborar um fluxograma, com base no passo anterior, usando o alumínio como matéria

prima, principais característica e aplicações no dia a dia. Apresentar ao professor no relatório

parcial do 1º bimestre

ETAPA 3

Passo 1

Estudar o capítulo sobre cálculos estequiométricos, do PLT de Química.

Passo