Instituto de Ciências Tecnológicas e Exatas

UNIVERSIDADE FEDERAL DO TRIÂNGULO MINEIRO

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Experimento no: 08

Termoquímica

Prof. Benecildo Amauri Riguetto

Disciplina: Laboratório de Química

Uberaba - MG

Mês/Ano

1. Introdução

Apresentar os conceitos de reação de neutralização e processos exotérmicos e do calorímetro tipo xícara de café.

Os demais conceitos ácido, base foram apresentados e discutidos nos relatórios 05 e 06.

2. Objetivos

Neste experimento sobre termoquímica, os objetivos foram realizar medidas de massas, volumes e temperatura, determinar o calor transferido durante diferentes transformações químicas e físicas e verificar experimentalmente a lei de Hess para a reação de neutralização das soluções aquosas do HCl com NaOH.

Obs: não há necessidade de escrever o procedimento experimental.

4. Resultados e discussão

        Na realização da parte experimental, os seguintes dados de volumes, massas e temperatura foram anotados e estão apresentados a seguir, segundo o procedimento experimental descrito na Apostila Práticas de Laboratório de Química, 2021

3.1. Determinação da capacidade térmica do calorímetro

- 50 mL de água quente (à temperatura tq) Tq = ________

- 50 mL de água fria (à temperatura tf) Tf = _________

Temperatura resultante Tr = ___________

Qganho = _______________

Qperdido = _____________

Ccal = _____________J/°C.

3.2. Determinação do calor de neutralização de HCl (aq) e NaOH (aq)

- Temperatura solução NaOH  = ________ Lembre-se Temp. sol. NaOH = Temp. sol. HCl

- Temperatura solução HCl  = ________

Temperatura máxima da solução misturada Tr = ___________

m = massa da solução NaCl 0,5 mol/L (pesada) = ____________

c (capacidade calorifica da sol. NaCl 0,5 mol/L) = 4,02 J/°C.g

Qreação = Ccal.∆T + m.c.∆T = _______________________________

∆Hreação = ____________kJ/mol de HCl.

3.3. Determinação do calor de dissolução do NaOH (s)

- Temperatura solução HCl  = ________

Temperatura máxima da solução T = ___________

Massa da H2O + massa de NaOH = 50 g de H2O + _________=__________

c (capacidade calorifica da sol. NaOH) = 3,93 J/°C.g

n (NaOH) = _________________

Qreação = Ccal.∆T + m.c.∆T = ___________________________