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LABORATÓRIO DE BIOPROCESSOS E QUÍMICA ANALÍTICA

Por:   •  14/7/2019  •  Relatório de pesquisa  •  1.120 Palavras (5 Páginas)  •  182 Visualizações

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[pic 1]

UNIVERSIDADE FEDERAL DO SUL E SUDESTE DO PARÁ

INSTITUTO DE GEOCIÊNCIAS E ENGENHARIAS

FACULDADE DE ENGENHARIA DE MINAS E MEIO AMBIENTE

CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA

LABORATÓRIO DE BIOPROCESSOS E QUÍMICA ANALÍTICA

PROFA. DRA. RENATA LILIAN RIBEIRO PORTUGAL FAGURY

DISCENTE: ALBER FRANCISCO SALES TEIXEIRA JUNIOR

DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ EM VINHO

        

Marabá-PA

Abril de 2019

  1. Introdução

A volumetria tem como principal objetivo determinar a concentração de uma determinada solução através do uso de outra solução já conhecida. Dessa forma é possível utilizar a titulação ácido-base para determinar o teor de acidez total presente em uma determinada solução. O vinho como bebida resultante da fermentação alcoólica total ou parcial do mosto da uva, logo possui um teor de acidez determinado durante sua fabricação, podendo varia entre fabricantes e tipos. “Sabe-se que a força de um ácido de Brønsted-Lowry é usualmente relacionada à estabilidade do íon hidrônio ( ) e de sua base conjugada ( ,  , , etc.) após a dissociação, e a acidez pode ser incrementada aumentando a estabilidade da base conjugada. Moléculas altamente polares podem realizar a estabilização da base, e este é o princípio que sustenta os sistemas superácidos”. (Moreno, E. L. et al.). Logo a acidez em alimentos e bebidas são de extrema importância para o controle de qualidade.[pic 2][pic 3][pic 4][pic 5]

  1. Objetivos:
  • Determinar o de acidez total presente no vinho comercial a partir da titulação com NaOH padronizado.

  1. Parte Experimental
  1. Materiais e reagentes:
  • NaOH (sol.);
  • Vinho seco de mesa tinto comercial;
  • Béquer;
  • Água destilada;
  • Fenolftaleína;
  • Pipeta;
  • Pipetador;
  • Pisseta;
  • Erlenmeyer;

3.2 Titulação da solução

Para a diluição e titulação da solução de Vinho foi transferido 10 ml de vinho seco de mesa tinto comercial com uma pipeta para um balão volumétrico 100 ml e aferiu-se com água destilada. Para a titulação foi retirado 10 ml de solução do balão, passado para um erlenmeyer e acrescentado 3 gotas de indicador fenolftaleína, misturou-se para obter uma solução homogênea, logo depois foi titulado com solução de NaOH a 0,09576 mol/L até a cor rósea. Foi instruindo para que esse processo fosse realizado para os 6 analistas presentes e 2 deles realizasse a duplicata do experimento. Para o resultado da duplicata foi realizado a media dos resultados para a realização dos cálculos.

3.2.2        Resultados e Discussões:

Os grupos presentes foram instruídos para que analista realizasse o experimento sendo que a diferença entre o volume de NaOH utilizado na titulação não ultrapassasse a diferença de 0,2 ml. Para ser calculado o fator de diluição foi usada a formula:

[pic 6]

        Substituindo os valores temos 0,1 como resultado da diluição.

[pic 7]

Para o cálculo da concentração do Ácido em vinho pela titulação com NaOH, foi utilizada a equação:

[pic 8]

Para o volume usaremos o resulta da multiplicação da alíquota de 10ml pelo fator de diluição, assim teremos o valor aproximado de 1.        

De modo que  é a concentração do NaOH,  é o volume gasto na titulação e  é o volume usado de vinho, logo:[pic 9][pic 10][pic 11]

[pic 12]

        Assim, temos o coeficiente estequiométrico 2 presente na equação por ocasião do balanceamento da reação, a concentração real de ácido é igual a  mol/L. [pic 13]

Para o calculo do teor de acidez utilizaremos:

[pic 14]

Onde V = volume em mL da solução de NaOH usado nas titulações com o vinho ( foi utilizado a media dos volumes medidos pelos analistas); Mreal = molaridade NaOH; MM = massa molar do ácido tartárico (acido presente no vinho) e m = massa do vinho utilizado , a calcular (diluído). Com o uso dessa formula é necessário usar a massa de vinagre, com base nisso é preciso usar a formula da densidade para ter a massa. Tem-se como dados: densidade = 1,010 g/e Massa molar = 150 g/mol.[pic 15]

[pic 16]

Subsistindo a densidade por 1,010 g/teremos:[pic 17]

[pic 18]

Logo para o teor de acidez teremos:

[pic 19]

        A equação de adição de NaOH em Ácido tartárico é:

[pic 20]

Na presença do indicador temos:

[pic 21]

(obs: as tabelas estão na ordem dos grupos formados)

Os resultados obtidos foram:

TABELA 1

Vinho Branco

Analista

Volume de Vinho

Fator de Diluição

Volume de NaOH

C ácido calculada

Acidez Total

Mariana

10ml

10/100

1ml

0,042 M

0,63%

Rafael

10ml

10/100

1,2ml

0,05 M

0,76%

Luíza

10ml

10/100

1,1ml

0,046 M

0,69%

Iara

10ml

10/100

1ml

0,042 M

0,63%

Marcelo

10ml

10/100

1,1ml

0,046 M

0,69%

Jeyse

10ml

10/100

1ml

0,042 M

0,63%

 

 

Vinho Tinto

Analista

Volume de Vinho

Fator de Diluição

Volume de NaOH

C ácido calculada

Acidez Total

Mariana

10ml

10/100

1,2ml

0,05M

0,75%

Marcelo

10ml

10/100

1,1ml

0,04M

0,69%

...

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