LPI – LABORATÓRIO DE PRÁTICAS INTEGRADAS

 Centro Universitário UNA[pic 1]

Campus Conselheiro Lafaiete

Engenharia de Produção

Maria Paula Almeida Francisco

LPI – LABORATÓRIO DE PRÁTICAS INTEGRADAS
 

                Prática 07 – Células Galvânicas

Conselheiro Lafaiete – MG
2019/2 

QUESTIONÁRIO PÓS-PRÁTICA

1. Descreva detalhadamente o método usado pelo seu grupo, inclusive as dificuldades e limitações encontradas em cada etapa.

 Materiais utilizados:

• 1 béquer com 200ml de água e 3 colheres de sulfato de zinco;
• 1 béquer com 200ml de água e 3 colheres de sulfato de cobre;
• 1 béquer com 100ml de ácido sulfúrico;
• 1 béquer com 50ml de água e 1 colher de sal;
• Papel toalha;

Inicialmente mergulhamos uma barra de metal de Zinco na solução de sulfato de zinco e uma barra de metal de Cobre na solução de sulfato de Cobre. Realizamos a interligação entre os dois compartimentos através de uma ponte salina, criada com o papel toalha molhado na água com sal em formato de “U”(tentamos fazer utilizando um canudo de plástico, porém não foi viável, pois a solução não chegava de um lado para o outro). O béquer que continha o zinco e a solução de sulfato de zinco foi onde ocorreu a oxidação, ou seja, os elétrons “saíram” deste compartimento, sendo chamado de ânodo. O béquer que continha o cobre e a solução de sulfato de cobre foi o local onde ocorreu a redução. Os elétrons “chegaram” neste compartimento, sendo chamado de cátodo.

Como não tínhamos fios e lâmpada disponíveis, utilizamos um multímetro para medir a d.d.p. do sistema e evidenciar que os elétrons estão se movimentando, resultando em 1,04V.

Posteriormente realizamos o mesmo procedimento, porém substituindo a barra de zinco e a solução de sulfato de zinco por uma barra de alumínio mergulhada no ácido sulfúrico (não havia sulfato de alumínio disponível no laboratório), onde encontramos a d.d.p. de 0,81V.

Realizamos também este procedimento utilizando a barra de alumínio mergulhada no ácido sulfúrico e a barra de zinco mergulhada na solução de sulfato de zinco, onde encontramos a ddp de 0,21V.

Obs: Não pesamos a quantidade de sulfato de zinco e de cobre, pois a quantidade iria influenciar somente na durabilidade da bateria, que não estava sendo mensurada no experimento.

2. Os valores lidos em laboratório coincidiram com os calculados previamente? Justifique a sua resposta.

	Antes	Depois
Zn e Cu	1,1V	1,04V
Zn e Al	0,9V	0,81V
Cu e Al	2V	0,21V

Os valores foram bem aproximados, exceto quando utilizamos o cobre e o alumínio juntos, acredito que, devido à placa utilizada ser uma liga metálica com alumínio e não alumínio puro e também por utilizarmos ácido sulfúrico e não sulfato de alumínio.