Laboratório de Química Analítica Quantitativa

Faculdade Anhanguera

Curso: Bacharelado em Química

Laboratório de Química Analítica Quantitativa

Determinação de sódio e potássio em bebida isotônica por fotometria de chama

1. Preencha a tabela abaixo com o volume em mililitros de cada componente das soluções padrão e das amostras. Lembre-se que cada balão possui 50 ml de capacidade.

Balões	Solução estoque de lítio	Solução estoque de Sódio	Solução estoque de Potássio	Bebida Isotônica	Água deionizada
Solução Padrão 1	2,5 ml	2,5 ml	0,5 ml		44,5 ml
Solução Padrão 2	2,5 ml	5 ml	1,5 ml		41,0 ml
Solução Padrão 3	2,5 ml	7,5 ml	2,5 ml		37,5 ml
Solução Padrão 4	2,5 ml	10 ml	3,5 ml		34,0 ml
Solução Padrão 5	2,5 ml	12,5 ml	4,5 ml		30,5 ml
Solução Padrão 6	2,5 ml	15, ml	5,5 ml		27,0 ml
Amostra 1	1,0 ml	2,5 ml		1 ml	46,5 ml
Amostra 2	1,0 ml	2 ml		1 ml	47,0 ml

1. Como funciona a técnica de identificação da concentração de íons utilizada pelo fotômetro de chama?

A fotometria de chama é o método analítico mais simples baseado em espectroscopia atômica, capaz de analisar quantitativamente um analito específico. Consiste em uma fonte que é introduzida em uma solução contendo cátions metálicos, que são excitados e liberam energia quando retornam a um estado de menor energia.

1. Preencha a tabela abaixo com as concentrações em mg/L obtidas em cada leitura

Balões	Li+	Na+	K+
Solução Padrão 1	3,5	0,9	2,9
Solução Padrão 2	3,8	2,4	8,2
Solução Padrão 3	4,1	4,1	13,4
Solução Padrão 4	4,2	6,0	18,5
Solução Padrão 5	4,3	8,1	23,4
Solução Padrão 6	4,4	10,4	28,1
Amostra 1	2,0	82,9	239,9
Amostra 2	2,0	81,0	239,9