Laboratorio 2 de quimica

 

Determinação da fórmula química de um sal desconhecido.

 

 

                                                     

Índice

1. Resumo .................................................................................................. 3

2. Introdução ............................................................................................... 3

3. Procedimento .......................................................................................... 4

3.1 Materiais utilizados ................................................................................ 4

3.2 Métodos ................................................................................................ 4

3.2.1. Análise por via seca............................................................................. 4

3.2.2. Análise por via úmida.......................................................................... 5

3.2.3. Determinação do número de moléculas de água.................................... 5

4. Resultados e Discussão ............................................................................. 6

4.1. Resultados ............................................................................................. 6

4.1.1. Identificação do íon cátion do sal.......................................................... 6

4.1.2. Identificação do íon ânion do sal.......................................................... 6

4.1.3. Determinação do número de moléculas de água.................................... 7

4.2. Discussão dos resultados......................................................................... 8

5. Conclusão ................................................................................................ 8

6. Anexos .................................................................................................... 9

6.1. Tarefas pós-laboratório .......................................................................... 9

6.2. Tabelas de Referência ........................................................................... 10

7. Bibliografia ............................................................................................. 11

1. Resumo

Nos experimentos descritos ao longo deste relatório, foi observada a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos presentes em sais, e identificar esses elementos.  As analises foram feitas por via seca e por via úmida.  Também foi feita a determinação do número de moléculas de agua de hidratação que estavam presentes no sal analisado.

2. Introdução

 Sabe se que um sal é constituído por íons positivos, chamados cátions, que se ligam eletrostaticamente ou ionicamente a íons negativos (ânions). Um certo número de moléculas de água pode fazer parte da cristalização.

Para se determinar a fórmula química de um sal, o teste de chama (análise por via seca) é um método muito importante da Química Analítica Qualitativa que possibilita a identificação de alguns íons metálicos por meio do aquecimento do sal, usando um bico de Bunsen. Pode se notar que, é possível identificar a presença de elementos devido à uma cor característica que eles podem emitir quando aquecidos numa chama.

No entanto os ensaios por via seca se limitam a apenas alguns elementos, pois muitos cátions não podem ser identificados pelo teste da chama. Pode se concluir que, a análise por via úmida, que emprega água como solvente e meio de reação, é mais abrangente e possibilita a determinação de íons (cátions e ânions). Através da formação de precipitado sólido e/ou mudança de coloração da solução.

3. Procedimentos

3.1. Materiais Utilizados

• Tripé de ferro
• Óculos de proteção
• Vidro de Relógio
• Suporte para tubos de ensaio
• Três tubos de ensaio
• Espátula
• Balança analítica
• Bico de Bunsen
• Fio de platina com haste
• Triângulo de porcelana
• Tela de amianto
• Cadinho com tampa
• Pisseta com água destilada

• Cronômetro
• Isqueiro
• Papel toalha
• Amostra problema (sal desconhecido – amostra D)
• Solução de HNO3
• Solução de K3[Fe(CN)6]
• Solução de AgNO3
• Solução de BaCl2 
• Solução de HCl

3.2. Métodos

3.2.1. Análise por via seca (Teste de Chama)

No procedimento de análise por via seca, dez gotas de uma solução de ácido clorídrico foram colocadas no vidro de relógio e a ponta do fio foi introduzida na chama do bico de Bunsen para que qualquer resíduo fosse eliminado. A ponta do fio foi introduzida no ácido clorídrico e em seguida na solução com o sal desconhecido, o fio foi aquecido na região mais quente da chama e a coloração emitida foi observada e anotada.

Com a coloração observada da chama, pôde-se identificar o possível cátion presente na amostra em estudo, através da comparação com a tabela de referência para elementos químicos metálicos.

3.2.2. Análise por via úmida

No processo de analise por via úmida, colocou-se uma pequena porção do sal hidratado no fundo de cada um dos três tubos de ensaio e em seguida adicionou-se cerca de 2 cm de altura de água destilada, misturando-se até dissolução completa do sal. No primeiro tubo, foi adicionada uma gota da solução de HCl e duas gotas da solução de K3[Fe(CN)6]. No segundo, colocou-se uma gota da solução de HNO3 e duas gotas da solução de AgNO3. E, no terceiro tubo, adicionou-se uma gota da solução de HCl e duas gotas da solução de BaCl2.