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Laboratório de Química Analítica Quantitativa

Por:   •  28/10/2022  •  Relatório de pesquisa  •  391 Palavras (2 Páginas)  •  186 Visualizações

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Faculdade Anhanguera

Curso: Bacharelado em Química

Laboratório de Química Analítica Quantitativa

Determinação de sódio e potássio em bebida isotônica por fotometria de chama

  1. Preencha a tabela abaixo com o volume em mililitros de cada componente das soluções padrão e das amostras. Lembre-se que cada balão possui 50 ml de capacidade.

Balões

Solução estoque de lítio

Solução estoque de Sódio

Solução estoque de Potássio

Bebida Isotônica

Água

deionizada

Solução Padrão 1

2,5 ml

2,5 ml

0,5 ml

44,5 ml

Solução Padrão 2

2,5 ml

5 ml

1,5 ml

41,0 ml

Solução Padrão 3

2,5 ml

7,5 ml

2,5 ml

37,5 ml

Solução Padrão 4

2,5 ml

10 ml

3,5 ml

34,0 ml

Solução Padrão 5

2,5 ml

12,5 ml

4,5 ml

30,5 ml

Solução Padrão 6

2,5 ml

15, ml

5,5 ml

27,0 ml

Amostra 1

1,0 ml

2,5 ml

1 ml

46,5 ml

Amostra 2

1,0 ml

2 ml

1 ml

47,0 ml

  1. Como funciona a técnica de identificação da concentração de íons utilizada pelo fotômetro de chama?

A fotometria de chama é o método analítico mais simples baseado em espectroscopia atômica, capaz de analisar quantitativamente um analito específico. Consiste em uma fonte que é introduzida em uma solução contendo cátions metálicos, que são excitados e liberam energia quando retornam a um estado de menor energia.

  1. Preencha a tabela abaixo com as concentrações em mg/L obtidas em cada leitura

Balões

Li+

Na+

K+

Solução Padrão 1

3,5

0,9

2,9

Solução Padrão 2

3,8

2,4

8,2

Solução Padrão 3

4,1

4,1

13,4

Solução Padrão 4

4,2

6,0

18,5

Solução Padrão 5

4,3

8,1

23,4

Solução Padrão 6

4,4

10,4

28,1

Amostra 1

2,0

82,9

239,9

Amostra 2

2,0

81,0

239,9

...

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