Lista Termodinâmica

1. Cite os requisitos para que ocorra uma equilíbrio químico.

1. Porque o critério do equilíbrio químico é expresso em termos de função de Gibbs e não da entropia?

1. Qual a diferença entre fase de equilíbrio e fase metaestável?
2. Escrever as constantes de equilíbrio Kc e Kp para as seguintes reações:

1. H2(g) + I2(g)   2HI (g)[pic 2][pic 1]
2. 3H2(g) + N2(g)   2NH3(g)[pic 4][pic 3]

1. Quando um sistema esta em equilíbrio?

1. Dê o significado de energia de Gibbs?
2. Quais as mudanças de fase de uma substancia pura?

1. Diferencie vapor, gás e gás ideal.
2. Quando um equilíbrio é considerado metaestável? Dê 2 exemplos.

1. Diferencie ponto critico e ponto triplo no diagrama pressão temperatura para a água.
2. De acordo com as reações consecutivas de obtenção do ácido sulfúrico, não balanceada, pede-se:

1. Balancear as equações;
2. Equação global do processo;
3. Kc para a equação global;
4. Kp para a equação global;

       Dados: S(s) + O2 SO2(g)[pic 6][pic 5]

                    SO2(g) + O2 SO3(g)[pic 8][pic 7]

                    SO3(g) + H2O(l) H2SO4(l)[pic 10][pic 9]

1. Sólidos têm pressão de vapor apreciável. Seja, por exemplo, a substância naftaleno (nome popular naftalina) usando no combate às traças, e cuja fórmula é C10H8. A pressão de vapor deste sólido é de 1,04 x 10-4 atm, ou 0,079 mmHg, a 25oC.

Pede-se

1. Escreva uma equação que representa o equilíbrio da passagem do C8H10(S) e C8H10(g).
2. Escreva a expressão de equilíbrio desta transformação.
3. Determine o KC da reação direta.
4. Determine o KC da reação inversa.

1. Considere dois isqueiros contendo GLP. Um visivelmente quase cheio e outro quase vazio. Em que isqueiro a pressão exercida pela fase gasosa do butano (e também do propano) será maior? Justifique bem a sua resposta.

1. Coloque V ou F, e justifique sua resposta.

 Quando o equilíbrio químico é alcançado por um sistema:

1.  (     ) As concentrações de todas as espécies reagentes e produtos tornam-se iguais. Justificativa: __________________________________________________________
2. (     ) Os produtos reagem com a mesma velocidade na qual são formados. Justificativa: Justificativa:___________________________________________________________
3. (     ) Ambas, as reações direta e inversa, continuam após o equilíbrio ser atingido, com a mesma velocidade. Justifique: Justificativa:__________________________________________________________
4. (     ) As concentrações das espécies nos reagentes e produtos permanecem constantes. Justifique: __________________________________________________________
5. (     ) Todas as espécies químicas param de reagir. Justifique: __ Justificativa:_______________________________________________________

1. A constante de equilíbrio Kc é igual a 10,50 para a seguinte reação, a 227°C:

       CO(g) + 2 H2(g)   CH3OH(g)[pic 12][pic 11]

Qual o valor de Kc para a reação abaixo, na mesma temperatura?

              2 CO(g) + 4 H2(g)  2 CH3OH(g)[pic 14][pic 13]

1.  À temperatura de 25°C,

A+ + B-AB             velocidade da reação v1 = 1 x 1013 [A+][B –][pic 16][pic 15]

ABA++ B–              velocidade da reação v2 = 2 x 10–7 [AB][pic 18][pic 17]

Qual valor numérico da constante de equilíbrio, a 25°C, para a reação representada abaixo é:

A+ + B- AB[pic 20][pic 19]

1. A solubilidade do dióxido de carbono em refrigerantes pode ser representada pelos seguintes processos:

CO2(g) CO2(aq)[pic 22][pic 21]

CO2(aq) + H2O(l)  H2CO3(aq)[pic 24][pic 23]

H2CO3(aq) HCO3–(aq) + H+(aq) Ka=10-7[pic 26][pic 25]

Nos refrigerantes o CO2 é mantido a pressões maiores que a atmosférica, mas após abertos, a pressão entra em equilíbrio com a pressão atmosférica. Pergunta-se

1. Qual das reações representa um processo reversível? Justifique.
2. Qual das reações representa um processo de ionização? Justifique.

1. Calcule a variação de energia livre da formação da amônia a 25oC e 1atm. Quando ∆Ho= -46,11KJ∙mol-1 e ∆So=-99,37 J∙K-1∙mol-1, de acordo com a reação:

[pic 27]

Dados: K= 273 +T0C / 1KJ =1000J  /  ∆G0=∆H0 –T ∆S0

19- Faça uma comparação entre equilíbrio QUIMICO X EQUILIBRIO TERMODINAMICO.

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