O Ácidos e Bases Geral

1.  RESULTADO E DISCUSSÃO

Desde os tempos primordiais da química experimental, os cientistas identificam os ácidos e as bases por suas propriedades características. Os ácidos têm sabor azedo e fazem com que determinados corantes mudem de cor. A palavra ácido vem da palavra latina acidus, que significa azedo ou adstringente [1].

As bases, por outro lado, têm sabor amargo e dão impressão de ser escorregadias. A palavra base vem do inglês arcaico ‘rebaixar’, quando as bases são misturadas em determinadas proporções, suas propriedades características desaparecem simultaneamente [1].

Existem várias teorias que tentam explicar o comportamento dos ácidos e das bases, baseando-se em algum principio geral. Mas no século XX surgiram conceitos para definir estas substâncias que ficou conhecida como Teorias Modernas Ácido-Base, que são a de Arrehenius (1887), Bronsted-Lowry ou teoria protônica (1923) e de Lewis ou teoria eletrônica (1923).

O primeiro definiu o ácido como toda substância que em água produz cátion H+ e a base é aquela que produz ânion OH-. A teoria de Bronsted-Lowry interpreta o ácido como toda espécie química capaz de doar um próton, enquanto a base é capaz de receber um próton. Por fim, Lewis explicou que o ácido é a espécie química que aceita receber um par de elétrons, já a base é capaz de oferecer um par de elétrons, por este fator que ficou conhecida como a teoria eletrônica.

I Preparo do extrato do repolho roxo

Foi observado que a pigmentação contida na seiva do vegetal é extraída fazendo com que a água apresente uma coloração roxa escura. Ao adquirir a solução, foi feito a filtração e aguardou o resfriamento do mesmo, por fim a coloração do extrato do repolho roxo alterou-se para azul escuro.

Nesta prática a solução adquirida agirá como um indicador natural devido às substâncias presentes no extrato de repolho-roxo conhecida como antocianinas, que são pigmentos vegetais responsáveis por uma grande variedade de cores observadas em flores, frutos, algumas folhas, caules e raízes de plantas, que podem variar do vermelho vivo ao violeta/azul. Esses pigmentos são compostos fenólicos pertencentes ao grupo dos flavonóides, grupo de pigmentos naturais amplamente distribuídos no reino vegetal. São compostos solúveis em água e altamente instáveis em temperaturas elevadas.

Neste experimento foi utilizado o repolho-roxo que é um indicador ácido-base (substância que muda a cor quando colocada com ácido ou base). Em água (pH neutro =7) e a coloração roxa, podendo variar de vermelho (em solução ácida) para amarelo (em solução fortemente básica). Este funciona como um perfeito indicador, pois apresenta careter anfótero. Isto é, tem a capacidade de protonar e desprotonar a depender do meio.

II Preparo da escala padrão

Ao preparar as soluções com os devidos materiais em tubos de ensaio de 15 mL rotulados com os valores de pH aproximados, como demonstra na tabela abaixo, ao adicionar 5 mL do extrato de repolho roxo nos tubos onde este agirá como indicador obteve-se as seguintes colorações:

Tabela 1

Valor do pH (aproximado)	Solução	Indicador	Cor observada
1	Ácido Clorídrico (HCl)	Extrato de repolho roxo	Vermelho
3	Água destilada + Vinagre	Extrato de repolho roxo	Rosa
5	Etanol	Extrato de repolho roxo	Lilás
6	Água destilada	Extrato de repolho roxo	Lilás
9	Água destilada + 1 gota de NaOH	Extrato de repolho roxo	Azul
11	Água destilada + 5 gotas de NaOH	Extrato de repolho roxo	Verde-azulado
12	Hidróxido de Sódio (NaOH)	Extrato de repolho roxo	Amarelado

Figura 1- Escala Padrão de variação de pH:

Foi observado que a mudança de cores ocorreu devido à faixa de pH de cada solução usada no experimento. A reação realizou-se, porque na solução os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ positivo ou OH- negativo da solução que por consequência altera a configuração eletrônica dos indicadores fazendo acontecer a alteração da cor [2].

A escala de pH varia de 0 a 14, embora algumas soluções possam apresentar valores fora dela. Neste procedimento, adotou-se uma escala com valores aproximados do pH que será usado como referência para avaliar outras substâncias que serão usadas neste mesmo experimento.

A partir de um indicador ácido-base simples como o extrato de repolho roxo é possível construir esta escala de pH. Neste experimento foram utilizadas substâncias ácidas (ácido clorídrico, vinagre e etanol) que ao misturar com o extrato variaram aproximadamente seu pH de 1 a 5 e substância básica (hidróxido de sódio) que devido a variação de concentração apresentou pH aproximado de 9 a 12. Porém, podem ser usados diversos elementos onde muitos são utilizados no cotidiano para construir diferentes escalas.

III Testando o pH de diferentes materiais

Ao separar quatro tubos de ensaio contendo 5 mL de água destilada e 5 mL de extrato de repolho roxo foi acrescentado algumas gotas dos materiais utilizados em prática, descritos na tabela abaixo, que ao reagir adquiriu as devidas colorações características de sua acidez ou basicidade, onde em seguida foi utilizado o papel indicador de pH em cada tubo para determinar assim sua escala de acidez.

Tabela 2

Tubo	Materiais testados	Valor de pH aproximado (papel indicador)	Valor de pH aproximado (escala padrão)	Coloração
1	Leite	6	Tubos 7/8	Azul
2	Leite de magnésio	10	Tubos 11/12	Verde
3	Suco de limão	2	Tubo 2	Rosa
4	Clara de ovo	Entre 8 e 9	Tubos 10/11	Azul
5	Coca-cola	Entre 2 e 3	Tubo 4	Entre rosa e lilás
6	Suco de laranja	Entre 3 e 4	Tubo 3	Entre rosa e lilás