O Aço e Cloro

As considerações formuladas sabe-se que a palha de aço é praticamente ferro [Fe(s)] e a água sanitária uma solução de hipoclorito de sódio [NaClO(aq)] forma a equação química: Fe(s) + NaClO(aq) 🡪 Fe2O3 (s) + NaCl(aq)

Balanceando a equação, obtém-se

[pic 1]

Esta é uma reação de oxidação-redução (redox):

[pic 2]

NaClO agente oxidante, Fe um agente redutor.

A partir deste momento, é possível formalizar os conceitos de oxidação (perda de elétrons, aumento do nox) e redução (ganho de elétrons, diminuição do nox).

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Considerando os reagentes ferro (2,10 g) e hipoclorito de sódio (1 mol/L, V: 100 mL) em solução aquosa para a formação do produto Fe2O3:

a) Qual o agente limitante e o que está em excesso na reação?

Fe= 2,10g

NaClO = 1 molL-¹

V=100 ml 2Fe + 3NaClO 🡪 Fe2O3 + 3NaCl

0,037 1mol

N= = = 0,037 mol de Fe[pic 3][pic 4]

2Fe + 3NaClO 🡪 Fe2O3 + 3NaCl

2 3

Usando a régua de três para calcular: 2x= 0,111