O Exercício Analítica

1) (2,0) O íon chumbo pode ser facilmente analisado pela precipitação com molibdato gerando o composto: Pb3[PO4(Mo4O12)3]2. Se 1,0 mg desse composto pode ser observado em um tubo de ensaio com 7 mL, qual deve ser a concentração mol/L mínima do íon Pb2+? Massa molar do precipitado: 4266,35 g/mol.

[Pb2+]=3*1,0mg/(4266,35 g/mol * 7 mL) = 1,0x10-4 mol/L

Lembrar que o 3 é relativo à proporção entre os íons chumbo e o composto.

2) (2,0) Qual a função do uso de clorofórmio na análise qualitativa de brometo e iodeto? Seria possível usar propanona para essa finalidade? Explique.

Extrair o iodo ou bromo formado, pois o iodo e bromo são moléculas apolares que podem ser extraídas pelo clorofórmio (baixa polaridade e imiscível em água).

Não seria, pois a propanona é miscível na água, portanto, não formaria duas fases e não haveria extração.

3) (1,0) Qual é a explicação do uso de placa azul de cobalto para realizar a análise do íon potássio por teste de chama?

[pic 1]

O íon potássio tem um espectro de emissão com várias linhas que geram a cor lilás. A principal linha está por volta de 400 nm enquanto o  amarelo do íon sódio por volta de 590 nm, por isso que ao usar um filtro azul, algo em torno de 450 nm, deixa apenas passar a luz lilás, mas não permite o amarelo. Desta forma podemos observar a presença do íon potássio mesmo na presença do íon sódio.

4) (1,0) Completar e balancear a seguinte reação abaixo:

Fe2+ + NO3- → Fe3+ + NO

(1 Fe2+ → 1 Fe3+ + 1 e-)x3 ------------------- 3 Fe2+ → 3 Fe3+ + 3 e-

 4 H+ + NO3- + 3 e- → NO + 2H2O ---------- 4 H+ + NO3- + 3 e- → NO + 2H2O

Somando e cancelando os elétrons, temos:

4 H+ + NO3- + 3 Fe2+ → 3 Fe3+ + NO + 2H2O

Reação ocorre melhor em meio ácido. (reação envolvida no teste do anel).

O NO forma um complexo com o íon Fe(II) que sobre gerando uma cor verde musgo levemente marrom.

5) (2,0) Qual o composto abaixo deve ser usado para gerar numa força iônica de 0,3 mol/L sendo que a concentração das soluções é 0,05 mol/L? Justifique por meio de cálculos. La(ClO4)3, Ce(SO4)2 e Ca(NO3)2. Faça no verso da folha.