O GRUPO 13: ALUMÍNIO

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GRUPO 13 - ALUMÍNIO .

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Paulo Ferreira de Brito*

Departamento de Química, Universidade Estadual da Paraíba, 5842-500 Campina Grande - PB, Brasil.

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Os elementos do grupo 13, tem uma oxidação máxima de 3+, eles também podem formar composto com número de oxidação menor graças ao efeito do par inerte. Este experimento terá como foco o alumínio, será testado à sua passividade, o seu comportamento em ácidos e bases, será observado o caráter anfótero e à absorção de corantes do seu hidróxido (Al(OH)3) e por fim, à influência do íon cloreto sobre à corrosão do alumínio.

INTRODUÇÃO

O nitrogênio  (N2) constitui cerca de 78% do volume da atmosfera. Além disso, é uma fonte conveniente de matéria prima para a preparação de compostos de nitrogênio. O solo, especialmente em regiões férteis, contém nitrogênio na forma de nitratos, nitritos e outros compostos. O íon nitrito (NO2-) é angular com ângulo de ligação de 125° . É relativamente estável em soluções básicas e neutras, além de

possuir o estado de oxidação +3. Já o íon nitrato ( NO3-) tem uma estrutura trigonal planar e em presença de íons H+ pode atuar como um oxidante, mas não como um redutor . O efeito da concentração do íon H+ sobre a capacidade de oxidação do íon nitrato torna -se nitidamente evidente quando se compara com o mesmo efeito sobre o íon nitrito. O íon nitrito pode ser oxidado a nitrato por muitos pares oxidantes

relativamente fracos. Considerando-se conjuntamente as diagramas de oxidação, estando os compostos de nitrogênio em soluções ácidas ou básicas, percebe-se que qualquer composto formado por nitrogênio e que tenha um número de oxidação +3 e +5 pode em condições adequadas de pH atuar como um oxidante ou como redutor. Esse experimento tem como objetivo verificar as propriedades oxidantes e redutoras dos NO^3- e NO^2- frente à diferentes reagentes.

MATERIAIS E REAGENTES

Materiais	Reagentes
Balança; Manta térmica; Banho Maria; Espátula; Pinça de madeira. Pipetas; Tubos de ensaio; Vidro de relógio; Bastão de vidro Béquer;	Ácido Nítrico 1:1 (50%); Ácido Sulfúrico concentrado; Solução de FeSO4 ; Solução de H2SO4 2.18M Solução de KOH 30%; Solução de Na2Cr2O7 1M; Solução de NaI 1M; Solução de NaNO2 3M; Solução de KNO3 1M;

Tabela 1: Materiais e reagente utilizados no experimento abordado.

METODOLOGIA E RESULTADOS

CONCLUSÃO

Sabe-se que o nitrogênio pode agir como agente redutor ou agente oxidante dependendo da sua forma e composto que reaja. Na forma de NO3, o nitrogênio é um agente oxidante , especialmente em presença de íons H+, como aconteceu na primeira e segunda parte dos experimentos, com o ferro, respectivamente. Entretanto, o nitrato também reduz na presença de carvão, que agiu como agente redutor do nitrogênio. Já com nitrogênio na forma de NO2 foi possível observar suas variações de NOx sendo agente oxidante , junto o iodeto de sódio, e agente redutor, ao dicromato de sódio. Em ambas as reações tem-se a formação final do dióxido de nitrogênio quando a solução é aquecida ou em contato com o O2, e , assim, seu NOx varia novamente, provando que um composto de nitrogênio pode tanto oxidar como reduzir. Ainda, observou-se  que o nitrogênio,  em forma de NO2,  não varia  seu NOx na presença única de ácido sulfúrico, ou seja, ele não oxida nem reduziu. Entre tanto, houve a

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