O Hidrogênio é o Mais Simples dos Elementos e o Mais Abundante no Universo

Pratica Nº 1 – Hidrogênio

1-Introdução

O Hidrogênio é o mais simples dos elementos e o mais abundante no universo. O hidrogênio pode ser obtido:

Reação entre um metal e um ácido: Muitos metais podem substituir diretamente o hidrogênio dos ácidos. O ácido sulfúrico diluído, o ácido clorídrico, diluído ou concentrado, reage rápida ou lentamente com muitos metais sem oxidar o hidrogênio formado. Estes ácidos são os mais convenientes para a preparação do hidrogênio em laboratório, pelo seu deslocamento com metais. No entanto, alguns outros ácidos, como o ácido nítrico concentrado ou diluído, ou o ácido sulfúrico concentrado, são agentes oxidantes fortes, e, quando reagem com metais, ocorre à redução dos seus íons negativos, o metal é oxidado e em vez de hidrogênio, formase água.

A partir de metais muito reativos com a água: Os metais mais eletropositivos tais como o potássio, sódio, cálcio, podem deslocar o hidrogênio da água a temperatura ordinária. Estas experiências devem ser conduzidas com muita precaução porque são muito violentas e podem ser explosivas.

exemplo, NaOH e KOH, produzindo hidrogênio e hidroxo-complexos do metal

A partir de hidróxidos: Metais como zinco, alumínio e estanho reagem com soluções aquosas concentradas de hidróxidos metálicos fortemente básicos, por Certos não-metais também reagem com soluções aquosas concentradas de bases fortes produzindo hidrogênio. Por exemplo, o silício reage com solução concentrada de NaOH, produzindo H2 e Na2SiO3.

Para a preparação de hidrogênio a partir de bases, ou seja, soluções aquosas de bases fortes (bases de metaisalcalinos), apenas os metais como zinco, alumínio e estanho reagem produzindo hidrogênio gasoso, H2 e hidroxo-complexodo metal.

2- Objetivo

Obter H2 a partir de ácidos e bases na presença de um metal;

Reatividade dos metais a partir do desprendimento de H2;

3- Materiais e Métodos

3.1- Materiais e Reagentes

• Tubo de Ensaio;

• Estante para tudo de ensaio;

• Pipeta Graduada 10mL;

• Pera de Sucção;

• Espátula;

• Fósforo;

• Ácido Clorídrico dil;

• Grânulos de Zn;

• Sulfato de Cobre 1mol/L;

• Papel Alumínio;

• Hidróxido de Sódio 6mol/L;

• Ferro Metálico;

• Ácido clorídrico dil;

• Fita de Magnésio;

• Ácido Clorídrico 1mol/L;

• Ácido Clorídrico ©;

• Zn metálico;

• Cobre Metálico;

• Ácido Sulfúrico ©.

3.2- Métodos

1º - Adicionou-se ao tubo de ensaio, pequenos grânulos de Zn, com o auxílio da pipeta, colocou-se certa de 2-3,0mL de CuSO4 1mol/L e mais 5,0mL de HCl dil e aproximar o palito de fósforo aceso na boca do tudo de ensaio.

2º - Adicionou-se pequenos grânulos de Zn ao tubo de ensaio e mais 5,0mL de HCl dil e agitou.

3º - Adicionou-se ao tubo, cerca de 5 bolinhas de papel alumínio e mais 5,0mL de NaOH 6,0 mol/L e agitou.

4º - Adicionou-se ao tubo, ferro metálico mais 1,0mL de H2SO4 dil. Agitou o tudo e acrescentou mais 5,0mL de HCl dil.

5º - Adicionou-se ao tubo 3 pedaços pequenos de fita de magnésio, acrescentou 5,0mL de HCl 1,0 mol/L

6º - Adicionou-se ao tubo de ensaio Zn metálico e acrescentou 5,0mL de H2SO4

7º - Em 2 tubos de ensaio, adicionou-se Cu metálico, em um dos tubos acrescentou cerca de 5,0mL de HCl dil e no outro 5,0mL de H2SO4 dil.

8º - Em 2 tubos de ensaio, adicionou-se Fe metálico, em um dos tubos acrescentou-se cerca de 5,0mL de HCl dil e no outro 5,0 HCl ©.

4- Resultados e Discursão

1º - Ao adicionarmos o Sulfato de Cobre no tubo com Zn, observamos que criou uma crosta marrom sobre o zinco, devido ao