O PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

SUMÁRIO:

1. INTRODUÇÃO...................................................................Pág. 2

1. OBJETIVOS.......................................................................Pág. 3

1. MATERIAIS E SUBSTÂNCIAS..........................................Pág. 3

1. METODOLOGIA DO PROCEDIMENTO...........................Pág. 3

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES.......................................Pág. 7

1. CONCLUSÃO....................................................................Pág. 8

1. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS..................................Pág. 9

1. INTRODUÇÃO

As soluções podem ser descritas como misturas formadas por duas ou mais substâncias, onde o soluto (substância em menor quantidade) encontra-se disperso no solvente (maior quantidade) na forma de partículas com tamanho na ordem de íons ou moléculas, resultando em uma mistura homogênea.

Um conceito importante no estudo das soluções é o de concentração. O termo concentração é usado para designar a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de solvente ou solução.  Logo, quanto maior a quantidade de soluto dissolvido, mais concentrada será a solução resultante. Muitas propriedades das soluções geralmente dependem não só da natureza dos solutos, mas também de suas concentrações, justificando a importância do estudo deste conceito.

Diante disso, neste relatório iremos descrever um experimento no qual foi preparada uma solução e determinada a concentração com relação a certo soluto. Para isso foi realizada uma técnica denominada titulação, na qual se combina uma amostra da solução preparada com uma solução de reagentes e concentração conhecidos, chamada solução padrão. As titulações neste experimento foram conduzidas utilizando princípios de reações ácido-base.

Por fim, iremos juntar os resultados obtidos e analisa-los, verificando se a prática experimental ocorreu da forma esperada e se os cálculos e procedimentos foram efetuados de forma precisa e correta.

1. OBJETIVOS

Os Objetivos do experimento realizado em laboratório podem ser descritos como sendo, principalmente, os quatro itens que seguem:

• Definir e classificar as soluções, podendo classifica-la qualitativamente, principalmente em relação ao conceito ácido-base;
• Adquirir o conhecimento procedimental no preparo e padronização de soluções de forma prática;
• Entender as grandezas químicas relacionadas às soluções: quantidade de solvente/soluto, volume da solução, concentração;
• Realizar cálculos envolvendo as grandezas citadas anteriormente, podendo caracterizar uma solução em laboratório de forma quantitativa.

1. MATERIAIS E SUBSTÂNCIAS

Para a realização da prática experimental, que consiste no preparo e padronização de uma solução de  (de concentração 1N e volume de 250mL) , foram utilizados os itens descritos na tabela a seguir:[pic 1]

MATERIAIS	SUBSTÂNCIAS
Balão volumétrico de 250mL	Água destilada
Erlenmeyer de 100mL	(concentrado com teor médio de 36,5%)[pic 2]
Bureta de 25mL	(dessecado e frio)[pic 3]
Espátula	Fenolftaleína
Suporte Universal
Balança
Proveta de 25mL
Bastão de vidro

1. METODOLOGIA DO PROCEDIMENTO

4.1) Cálculos iniciais

Inicialmente, deve-se efetuar os cálculos para determinar o volume de  necessário (com a pureza e a densidade descritas no rótulo) e preparar a solução desejada. Para isso, partiremos da normalidade (N) da solução, concentração geralmente utilizada para análises quantitativas. Temos que essa concentração é dada pela Equação 1, na qual:[pic 4]

•   simboliza a massa de soluto da solução em gramas;[pic 5]
•  é o volume total da solução em litros;[pic 6]
•  representa o número de equivalentes - grama do soluto, dado pela massa molar do soluto dividido pelo número de  ionizados.[pic 7][pic 8]

[pic 9]

Como queremos preparar uma solução de 250mL à 1N, a massa molar de  é 36,5 gramas e ele ioniza 1 , podemos calcular a massa necessária de  para a confecção da solução. Dessa forma:[pic 10][pic 11][pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

Segundo o rótulo do frasco de , temos que seu teor médio é de 36,5% e sua densidade é 1,19. A partir desses dados e de posse do resultado anterior, podemos calcular o volume de  necessário o preparo da solução desejada segundo a Equação 2, onde:[pic 15][pic 16]

•  representa a densidade de ;[pic 17][pic 18]
•  representa o volume de  que deseja-se descobrir;[pic 19][pic 20]
•  representa o teor médio.[pic 21]

[pic 22]

Efetuando os cálculos, temos:

[pic 23]

[pic 24]

Logo, precisaremos de 21mL de  para preparar a solução desejada.[pic 25]

4.2) Preparo da Solução

Para iniciar o preparo da solução devemos, inicialmente, pegar o balão volumétrico de 250mL e adicionar água destilada sem encher todo o balão. Em seguida, deve-se adicionar os 21mL de , previamente medidos na proveta de 25mL. Por fim, deve-se completar o volume do balão com mais água destilada até a aferição do balão indicando os 250 mL, para então homogeneizar a solução.[pic 26]