O Preparo de Soluções
Por: Livia Souza • 20/9/2019 • Trabalho acadêmico • 780 Palavras (4 Páginas) • 146 Visualizações
CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS
CAMPUS TIMÓTEO
DEPARTAMENTO DE METALURGIA E QUÍMICA
CURSO TÉCNICO DE QUÍMICA
Letícia Lage
Lívia Nantes
Luiz Otávio de Souza Crepalde
Paula Gonçalves
Vinicius Zorzan
PREPARO DE SOLUÇÕES
Timóteo
2018
CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE MINAS GERAIS
CAMPUS TIMÓTEO
DEPARTAMENTO DE METALURGIA E QUÍMICA
CURSO TÉCNICO DE QUÍMICA
Letícia Lage
Lívia Nantes
Luiz Otávio de Souza Crepalde
Paula Gonçalves
Vinicius Zorzan
PREPARO DE SOLUÇÕES
Relatório prático de Introdução à Química Experimental.
Professor: André Maurício de Oliveira.
Timóteo
2018
LISTA DE FIGURAS
FIGURA 1 9
LISTA DE TABELAS
TABELA 1 10
SUMÁRIO
INTRODUÇÃO 6
OBJETIVOS 7
MATERIAIS 8
METODOLOGIA 9
RESULTADOS 10
CONCLUSÃO 11
REFERÊNCIAS 12
INTRODUÇÃO
Na natureza dificilmente as substâncias se apresentam na sua forma pura. Quase sempre elas se apresentam na forma de misturas. Misturas homogêneas são aquelas em que é impossível distinguir individualmente cada um de seus componentes. Sua aparência é portanto uniforme e homogênea.
Às misturas homogêneas dá-se o nome de soluções. As soluções podem ser:
Gasosas, como por exemplo, o ar, que é uma mistura de gases.
Líquidas, como a água do mar, que apresenta uma série de materiais sólidos (sais como cloreto de sódio, sulfato de magnésio, etc.).
Sólidas, como as ligas metálicas (latão, que é uma liga de cobre e zinco).
Existem também soluções de gases em líquidos; um exemplo comum é o gás carbônico dissolvido no refrigerante.
De modo geral as soluções são compostas de um soluto junto a um solvente, em que o solvente está em maior quantidade.
OBJETIVOS
Familiarizar o aluno com os procedimentos para o preparo de soluções de diferentes naturezas
Trabalhar a técnica de preparo de soluções diluídas de ácidos inorgânicos a partir das soluções concentradas
Abordar o cálculo das concentrações de soluções
MATERIAIS
Para realização das práticas foram utilizados os seguintes materiais:
Balões volumétricos de 100 ml/ 250ml
Pipetas graduadas e volumétricas
Pisseta
Ácido clorídrico concentrado
Ácido sulfúrico concentrado
Ácido nítrico concentrado
Ácido fosfórico concentrado
Hidróxido de amônio concentrado
Frascos de cor âmbar
Etiquetas
Cloreto de sódio
Sulfato de sódio hexaidratado
Álcool etílico
Hidróxido de sódio
Vidro de relógio
Béquer de 100 ml
Espátula
Etiquetas
METODOLOGIA
Para preparar-se soluções foi necessário calcular as massas (ou volume, no caso do álcool) de soluto necessárias para se preparar as seguintes soluções:
100 mL de solução aquosa de cloreto de sódio 0, 20 mol/L
100 mL de solução
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