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O RELATÓRIO – QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA

Por:   •  3/7/2022  •  Relatório de pesquisa  •  1.694 Palavras (7 Páginas)  •  106 Visualizações

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA

DO RIO GRANDE DO NORTE

CAMPUS APODI

CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA

Elen Vitória Fernandes da Costa

Gessiany Victoria Gurgel do Carmo

RELATÓRIO – QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA

SEGUNDO GRUPO DE CÁTIONS: Seção do Arsênio e Seção do Cobre.

APODI - RN

2022

1 – Metodologia

Fluxograma 1 – Seção do Arsênio

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Fluxograma 2 – Seção do Cobre[pic 58]

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2 – Resultados e discussões

2.1 Seção do Arsênio

        Na seção do Arsênio, os cátions do segundo grupo formam sulfetos capazes de se dissolver em polissulfeto de amônio, enquanto a seção do cobre forma precipitados. No grupo do arsênio estão incluídos os íons arsênio (III) e (V), antimônio (III) e (V), estanho (II) e estanho (IV). Esses íons possuem caráter anfótero, ou seja, os seus óxidos podem formar sais tanto ácidos como básicos (VOGEL, 1979).

        Na amostra os íons:  reagem com o ácido clorídrico 2M e a solução de TA formando o PPT 1, mostrado nas equações abaixo:[pic 113][pic 114][pic 112]

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        Nessa etapa o sobrenadante foi rejeitado e trabalhou-se apenas com o precipitado. Após a adição de HCl 12M e o aquecimento em banho maria, obteve-se o SOB 2 e o PPT 2, que segundo Vogel (1979), o precipitado de  permanece insolúvel na presença de ácido clorídrico concentrado. [pic 119][pic 120][pic 121][pic 118]

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    PPT 2: [pic 124]

        A etapa seguinte adiciona hidróxido de amônio e peróxido de hidrogênio no precipitado contendo o Arsênio, ocasionando a formação do PPT e SOB 3:

[pic 125]

        Nessa equação temos os íons  em solução (SOB 3) e o precipitado (PPT 3) , que em seguida for descartado. Ao sobrenadante adicionou-se a mistura magnesiana, que resultou na expressão a seguir:[pic 126][pic 127]

[pic 128]

        Em seguida, adicionou-se água e ácido acético ao PPT 4 (). A equação abaixo mostra a adição do ácido acético ao precipitado:[pic 129]

[pic 130]

        Nessa reação foi obtido o SOB 6 (), no qual foi colocado o nitrato de prata para formar o PPT 6:[pic 132][pic 131]

[pic 133]

        Retomando ao sobrenadante 2, e , a solução foi transferida para um cadinho e foi submetida ao aquecimento até a evaporação de parte da solução. O restante foi diluído com 1 mL de água e foi dividido em dois tubos de ensaio, para realizar as etapas de teste para Estanho e Antimônio.[pic 134][pic 135]

        No teste para o antimônio, foi adicionado ¼ de espátula de  e TA ao tubo de ensaio, depois o tubo foi submetido ao aquecimento até a ocorrência de uma reação que proporcionou uma coloração laranja-vivo à solução (PPT 7). [pic 136]

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[pic 138]

        Ao teste com estanho, foi adicionado um pequeno pedaço de alumínio e ácido clorídrico, depois a solução foi aquecida em banho-maria até o consumo completo do alumínio. Essa reação resultou nas equações a seguir:

[pic 139]

[pic 140]

        Houve a formação de pequenas manchas pretas junto à solução, PPT 8, resultado do resíduo de antimônio que ainda havia na solução. O sobrenadante foi transferido para outro tudo, em que se inseriu HgCl2 e formou-se um precipitado cinza:

[pic 141]

...

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