O Registro da variação de pH na dissolução de antiácido

Universidade Federal do Rio Grande

Escola de Química e Alimentos

Cursos de Química Bacharelado e Engenharia Química

Disciplina de Físico-Química Experimental II

1. Identificação

Experimento: Registro da variação de pH na dissolução de antiácido

Autores: Júlia Gonzalez, Laísa Chiareli  e Patrick Laux

Professor responsável: Felipe Kessler

Data: 23 de março de 2018

2. Resumo

A imersão de antiácidos em água leva a uma reação de desprendimento do dióxido de carbono, que ocorre pela decomposição do carbonato e bicarbonato de sódio na presença de ácido cítrico, esta reação ocorre porque o ácido cítrico é mais forte que o carbônico. Uma das formas de avaliar o acontecimento de uma reação é através da verificação do pH do meio. O pH é uma importante fonte de controle de processos industriais como também um influente em diversas reações. Este experimento então, visa observar a variação do pH em um intervalo de tempo ao se dissolverem duas massas distintas de comprimidos de antiácido em uma solução de ácido acético. A partir dos dados coletados foi possível construir e analisar curvas de variação de pH em função do tempo.

3. Introdução

O caráter ácido ou básico de uma solução está relacionado com as concentrações de íons H+ e OH-, respectivamente, para essa determinação existe a escala de pH, que varia de 0 a 14. Ele pode ser determinado usando um pHmetro, que consiste em um eletrodo acoplado a um potenciômetro, assim como outras maneiras.¹

O pH do suco gástrico situa-se normalmente na faixa de 1,0 a 3,0, entretanto ele pode se tornar mais ácido que o normal, o que prejudica a digestão. Por conta disso, existem medicamentos antiácidos, que tem como função elevar o pH até a sua normalidade.²

A maior parte desses medicamentos, contém em sua composição sais de alumínio, de magnésio, carbonato de cálcio e bicarbonato de sódio. São medicamentos que atuam como agentes neutralizadores, apesar de não conseguirem neutralizar completamente o pH, podem elevar de 2 para valores entre 3 e 4, que já neutraliza quase 99% do ácido do estômago e alivia os sintomas.³

Um dos antiácidos mais econômicos e mais acessíveis é o bicarbonato de sódio, que foi utilizado como neutralizador da acidez durante décadas. O bicarbonato de sódio é uma solução excelente, a curto prazo, para a indigestão.³ Quando ocorre o contato do antiácido em água leva à reação de desprendimento de dióxido de carbono, decorrente da decomposição do carbonato e bicarbonato de sódio na presença de ácido cítrico.4

CO32- + 2H+ H2CO3CO2 + H2O[pic 1][pic 2]

O acompanhamento do avanço de uma reação, depende das espécies químicas envolvidas e da rapidez das alterações de suas concentrações. Se caso houver formação ou consumo de íons H+, ela pode ser observada pela variação de pH.5

        Então o objetivo do experimento é observar e avaliar a variação do pH no decorrer do tempo ao dissolver duas massas diferentes de comprimido antiácido em uma solução de ácido acético.

4. Metodologia

Preparou-se 50 mL de uma solução de ácido acético (50:50 água) e transferiu-se para um béquer, medindo seu pH, logo após preparou-se um comprimido de antiácido, contendo 3g de bicarbonato de sódio e 1g de ácido cítrico, onde colocou-se aproximadamente ¼ do comprimido em 50 mL da solução preparada, observando a mudança de pH em função do tempo. O experimento foi realizado em triplicata. O mesmo foi feito em duplicata com ¾ do comprimido.

 

5. Resultados e Discussão

Ao colocar ¼  antiácido em contato com a solução preparada, o tempo foi acionado e o observou-se até a última variação de pH. Os resultados obtidos, foram:

Tabela 1. Variação do pH em função do tempo

Tempo (s)	pH (triplicata)	Média de pH
0	1,55	1,67	1,59	1,60333
10	2,49	2,58	2,5	2,52333
20	2,73	2,72	2,71	2,72
30	2,8	2,79	2,76	2,78333
40	2,85	2,85	2,8	2,83333
50	2,85	2,88	2,84	2,85667
60	2,86	2,89	2,87	2,87333
70	2,86	2,89	2,86	2,87
80	2,87	2,88	2,83	2,86
90	2,87	2,88	2,84	2,86333
100	2,87	2,89	2,84	2,86667
110	2,87	2,89	2,84	2,86667
120	2,87	2,89	2,83	2,86333