O Relatorio de Quimica

Objetivo:

Realizar experimentos para  perceber a partir deles  os aspectos principais de equilíbrio e  comprovar através do preceito de le chatelier.

Introdução:

Equilíbrio químico é a proporção entre reagentes e produtos onde a velocidade em que a reação acontece no sentido dos produtos é a mesma velocidade que no sentido dos reagentes, ou seja é uma reação reversível e que tem a sua concentração igual.um exemplo de um equilíbrio é a produção de amônia

                                                             N2(g) + 3H2(g) [pic 1] 2NH3(g)

Esse equilíbrio é demonstrado a partir da expressão de guldberg:

[pic 2]

Kc é a constante de equilíbrio onde A e B são as concentrações em mol/L dos reagentes da reação e Y e Z as concentrações em mol/L dos produtos. As letras minúsculas (a,b,y,z) representam os coeficientes estequiométricos.

As reações possuem cada uma, a constante de equilíbrio e essa constante não muda independentemente das quantidades de produto ou reagentes, ou seja se adicionarmos mais produtos na nossa reação ele vai por estar em equilíbrio deslocar se para a esquerda aumentando a quantidade de reagentes atingindo assim novamente o equilíbrio, isso caso a temperatura seja constante. Existem essencialmente 3 tipos de equilíbrio: o equilíbrio homogêneo, o equilíbrio heterogêneo e o equilíbrio de solubilização.

Materiais:

-Tubos de ensaio                                               -Solução saturada (NH4Cl)

-Estante de tubos                                               -Solução saturada (BaCl2)

-Bastão de vidro                                                 -Solução saturada (NaCl)

-Béquer                                                               -Solução saturada (CaCl2)

-Almofariz                                                            -Solução de sulfato de cobre 0,2 mol/L

-Ácido clorídrico concentrado                              -Indicador vermelho fenol

Resumo: foram feitos 3 tipos de equilíbrio nesse experimento, inicialmente foi feito o de equilíbrio homogêneo onde foram enumerados 5 tubos e feitos os experimentos descritos com sulfato de cobre, depois foi feito o equilíbrio heterogêneo onde foram enumerados 4 tubos e feitos os experimentos com cloreto de bário e por fim o equilíbrio de hidrolise onde foi usado bicarbonato de sódio 0,01 mol/L.

Parte experimental:

-Equilíbrio homogêneo

Parte 1:

Foram enumerados 5 tubos e adicionado 2 ml de sulfato de cobre em cada um deles onde o tubo 1 foi usado como referencia, o sulfato de cobre do tubo 2 foi diluído em 2 ml de agua destilada, ao tubo 3 e 4 foi adicionado ácido clorídrico de gota em gota ate não observarmos mais mudanças físicas e ao tubo 5 foi adicionado apenas um pouco de sulfato de cobre a fim de fazer apenas uma pequena mudança do seu estado inicial. Novamente ao tubo 4, adicionamos agua destilada a fim de fazer com que a coloração do tubo 4 ficasse parecida com a do tubo 2 onde foi adicionado apenas agua destilada. Após o termino dos experimentos os resultados foram anotados.

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