OBTENÇÃO E PURIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO ...................................................................................................... 4

1.1 OBJETIVO...................................................................................................... 5

2 PARTE EXPERIMENTAL ..................................................................................... 5

2.1 MATERIAIS E REAGENTES.......................................................................... 5

2.1.1 Materiais .................................................................................................. 5

2.1.2 Reagentes ............................................................................................... 6

2.2 PROCENDIMENTO EXPERIMENTAL ........................................................... 6

3. RESULTADOS E DISCUSSÕES ......................................................................... 8

3.1 TEORIA ............................................................................................................. 8

3.2 Prática ............................................................................................................ 9

4. QUESTÕES ....................................................................................................... 10

5. CONCLUSÕES .................................................................................................. 14

6. REFERÊNCIAS .................................................................................................. 15

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1. INTRODUÇÃO

Muitas vezes na química são necessárias substâncias que não são encontradas na

natureza, mas que podem ser obtidas através de uma reação química, na qual duas

ou mais substâncias (reagentes) dão origem a novas substâncias (produto), no

entanto, para que esses produtos sejam puros é necessário a existência de algumas

condições.

Em uma destas condições a mistura dos reagentes deve estar em proporções

estequiometrica - cálculo relacionado de produtos e reagentes de acordo com a

equação química que rege a correspondente reação - caso contrário, após o término

da reação, deve-se eliminar o reagente em excesso devido a inexistência de

reagente limitante para continuar a reação. Além disto, se o processo for realizado

em meio aquoso, como na maioria das vezes, é necessário eliminar a água. Vale

ressaltar que se ao final da reação forma-se uma mistura heterogênea é preciso

fracioná-la, ou seja, separas as diferentes substâncias formadas.

“As reações que resultam na formação de um produto insolúvel são conhecidas

como reações de precipitação. Um precipitado é um sólido insolúvel formado por

uma reação em solução “ (Brown et al., 2005). Foi estudado por meio deste

experimento a solução aquosa - Segundo Brown et al (2005), a solução nas quais a

água é o solvente são chamadas soluções aquosas - envolvendo óxido de

cálcio(CaO) e FeCl3 (cloreto férrico) junto ao solvente água, observou que o

rendimento da reação de obtenção do óxido férrico (Fe2O3) real em relação ao

teórico, na solução aquosa supracitada, foi discrepante.

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1.1 OBJETIVO

● Obter substâncias a partir de outras por meio de reações químicas;

● Balancear uma equação química

● Produzir um agente coagulante (hidróxido férrico) e, a partir dele, um

pigmento inorgânico (óxido férrico)

2 PARTE EXPERIMENTAL

2.1 MATERIAIS E REAGENTES

2.1.1 Materiais

2 Béqueres de 100mL

5 Béqueres de 50mL

1 Proveta de 50mL, 25mL

1 Bastão de vidro

1 Pipeta de Pasteur

4 Tubos de ensaio pequenos

1 funil haste longa 75mL

1 Suporte universal

1 Anel de metal com mufa

1 Vidro de relógio

1 bastão com fio de platina

1 Espatula

1 bico de bunsen

1 papel de filtro

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1 balança analítica

2.1.2 Reagentes

Cloreto de Ferro (III) Hexahidratado

Óxido de Cálcio

Solução de tiocianato de potássio, KSCN, 0,1mol/L

2.2 PROCENDIMENTO EXPERIMENTAL

Primeiramente pesou-se 1,348g de FeCl3 (cloreto férrico) em um béquer de 100mL,

o qual, foi dissolvido em 50mL de água e apresentou ao fim coloração amarelada.

Juntamente a este procedimento, pesou-se 0,421g de CaO ( óxido de cálcio) em

outro béquer de 100mL. Em seguida, adicionou-se a solução preparada de FeCl3 ao

béquer com o CaO e agitou vigorosamente com o auxilio de um bastão de vidro por

cerca