OS ÁCIDOS E BASES

UNICSUL

UNIVERSIDADE CRUZEIRO DO SUL

CAMPUS SÃO MIGUEL

Danilo Madrid de Gois    RGM: 1512891-1

Nathan Ramos      RGM: 1530715-8

Rafael Silva     RGM: 1539063-2

Tópicos de Química:

Ácidos e Bases

São Paulo-SP

2015

INTRODUÇÃO

Base

As bases são compostos iônicos que se dissociam em presença de água, liberando ânion (OH)- em solução.

Exemplo:

NaOH → NA+ + OH-

Portanto para que uma substância ser considerada uma base ela deve possuir em sua estrutura a hidroxila, isto é, o grupo OH-, que sempre aparecerá no final da sua composição.

Ácidos

Ácidos são substâncias que ao entrar em contato com água sofrem ionização e produzem o íon positivo H+, que sempre aparecerá no início de sua composição, e o íon negativo do outro elemento.

Exemplo:

HCl → H+ + Cl-

Principais propriedades dos Ácidos e Bases

O pH é uma medida da concentração de cátions de hidrogênio em solução aquosa. Os valores do pH variam em uma escala que vai de 0 a 14. Veja abaixo a tabela com os valores de PH e alguns exemplos do nosso dia-a-dia:

Escala de pH

|_______________|_______________|
0                             7                           14
ácido         neutro         base

CARÁTER ALCALINO (BASE)	PRODUTO
14	Solução de soda cáustica (NaOH)
13
12	Água de cal
11
10	Creme dental alcalino
9
8	Solução aquosa de NaHCO3
CARÁTER NEUTRO
7	Água pura
CARÁTER ÁCIDO
6	Água da torneira, água da chuva
5	Refrigerantes
4	Chuva ácida
3	Vinagre
2	Suco de limão
1	Suco gástrico (HCl)
0	Solução aquosa de HCl

 

Indicadores Ácido-Base e PH

Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. Assim, para saber se uma substância é ácida ou base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química. 
São exemplos de indicadores ácido-base: fenolftaleína, alaranjado de metila, papel tornassol, azul de bromotimol. 

PROCEDIMENTOS

        Em laboratório foram feitos alguns experimentos para descobrirmos se as substancias incolores eram ácidas ou Básicas. Um dos métodos adotados foi com o papel tornassol azul e rosa, quando o papel azul não muda de cor a substancia é uma base, quando ele fica rosa a substancia é um ácido, e quando o papel tornassol rosa  fica azul a substancia é uma base e quando continuar rosa a substancia é um ácido. Outro método adotado foi com o papel de pH, que através das cores formadas é possível identificar o pH da substancia.

Experimentos feitos em laboratório:

Substancia:	Papel tornassol azul:	Papel tornassol rosa:	Papel de pH:
NaOH	Azul	Azul	11
KOH	Azul	Azul	14
HCl	Rosa	Rosa	1 e 0
H2CO4	Rosa	Rosa	1
Água da torneira	Não foi feito	Não foi feito	6
Vinagre	Rosa	Rosa	3
Sabão	Azul	Azul	9,5

Reações de ácidos com metais:

        Foram feitas também algumas reações de ácidos com metais como as apresentadas a seguir:

HCl + Cu     Não houve reação, pois o Cu é um metal nobre.[pic 1]

Mg + HCl    MgCl2 + H2  = Houve reação e criou uma fumaça branca de H2 que ao entrar em contato com a chama do fósforo se escuta um barulho  e aumenta a chama.[pic 2]

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