OS ELETROLITOS

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ELETRÓLITOS

        Algumas substâncias dissolvem-se em determinada solução fornecendo íons. Estes solutos são chamados eletrólitos e suas soluções conduzem corrente elétrica melhor que o solvente puro. Exemplo: cloreto de sódio, NaCl, em água.

        Uma substância que não é eletrólito, um não-eletrólito, não libera íons na solução à medida que se dissolve e assim não influencia a condutividade do solvente (a condutividade elétrica envolve a passagem, através de um meio, de partículas carregadas eletricamente, como íons). Exemplo: solução aquosa de acetona.

Dissociação

        Dissociação é o processo pelo qual íons são liberados na solução quando se dissolve um soluto. Como a água é um solvente muito importante, iremos considerar somente a dissociação em solução aquosa.

        Ambos os solutos, iônico e molecular, podem se dissociar em água.

        Como exemplo de eletrólito iônico temos o cloreto de sódio: quando o NaCl se dissolve, os íons Na+ e Cl- são retirados do retículo cristalino pelos dipolos da água. A solução resultante contém íons, cada um rodeado por um conglomerado de moléculas de água hidratantes. O processo é representado pela equação:

                                     H2O

NaCl(s)                        Na+(aq)        +        Cl-(aq)[pic 5]

        Um exemplo de eletrólito molecular é o cloreto de hidrogênio (HCl). Ele é um gás à temperatura ambiente, mas bastante solúvel em água. A molécula de HCl é bastante polar e, como conseqüência, dipolos de água são tão fortemente atraídos  em cada extremidade que ela se quebra em  íons H+ e Cl-. Este processo pode ser escrito como

                                            H2O

HCl(g)                        H+(aq)           +        Cl-(aq)[pic 6]

ou de maneira mais completa:

HCl        +        H2O                        H3O+        +        Cl-[pic 7]

(Obs.: este processo também é chamado de ionização, no qual ocorre a formação de íons a partir de uma molécula).

        Os eletrólitos podem ser considerados fortes ou fracos dependendo do grau em que eles estão dissociados. Em uma solução de eletrólito fraco, moléculas de soluto não ionizadas estão em equilíbrio com íons produzidos pela ionização.

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   Tipos de eletrólito                  Não eletrólitos                  Eletrólitos fracos             Eletrólitos fortes

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Partículas de soluto                Moléculas                  Moléculas e íons                Íons

Equilíbrio entre partículas                     Não                                   Sim                        Não

% de Dissociação                      0                                  entre 0 e 100                        ~100

Exemplo (solução aquosa)            sacarose C12H22O11                            HF, HAc                    HCl, NaCl, NaOH

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FUNÇÕES DA QUÍMICA INORGÂNICA

1. ÁCIDOS

        1- Definição  (HxA)

Segundo a definição de Svante Arrhenius, químico sueco, ácido é um composto de hidrogênio que se reage com a água para originar íons hidrogênio, H+.

           H2O                                                        ionização parcial e total[pic 8][pic 9]

HCl(g)                        H+        +        Cl-[pic 10]

                                                        H2SO4                        H+   +   HSO4-[pic 11]

                H2O                                        HSO4-                        H+   +   SO42-[pic 12]

H2SO4                        2 H+        +        SO42-                H2SO4                        2 H+  +        SO42-[pic 13][pic 14][pic 15]

ou, de uma maneira mais completa:

H2SO4                +         2 H2O                         2 H3O+           +        SO42-[pic 16]