OS MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS

Termoquímica

Leis de Hess

SUMÁRIO

1. OBJETIVO.......................................................................................................................4

2. INTRODUÇÃO...............................................................................................................4

3. MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS..............................................................4

4. ESQUEMA EXPERIMENTAL......................................................................................5

5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL.........................................................................6

6. DESENVOLVIMENTO..................................................................................................6

7. CONCLUSÃO.................................................................................................................7

8. REFERÊNCIAS...............................................................................................................8

1. OBJETIVO

O objetivo deste relatório é realizar um resumo de todas as etapas do experimento, incluindo os materiais, reagentes e os procedimentos aplicados durante o experimento.

Medir o calor de reação de três reações exotérmicas à pressão constante, a fim de verificar a validade da Lei de Hess.

2. INTRODUÇÃO

Mostraremos o processo de três experiências que fizemos em uma aula pratica de química, onde ocorreram variações de energia, que freqüentemente se manifestam na forma de variações de calor gerando uma reação endotérmica ou exotérmica.

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3. MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS

• Balança

• Termômetro

• Proveta

• Béquer

• Bastão de vidro

• Camisa isolante

• Espátula

• Placa de Petri

• Acido Clorídrico

• Hidróxido de sódio sólido

4. ESQUEMA EXPERIMENTAL

5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Etapa A

Em uma balança foi colocado um béquer vazio pesado e anotado seu valor. Pegou-se esse béquer e colocamos dentro de uma camisa isolante. Adicionamos ao béquer 50,0ml de água destilada, medimos e anotamos a temperatura de equilíbrio com o ambiente.

Em uma placa de Petri pesamos 2,0g de NaOH. Transferimos para o béquer com a água. Tampamos e agitamos cuidadosamente com um termômetro. Anotamos sua temperatura máxima. Reservamos para a etapa C.

m béquer (g) Ti (°C) Tf (°C)

102,544 25,0 31,0

Etapa B

Em uma balança foi colocado um béquer vazio pesado e anotado seu valor. Pegou-se esse béquer e colocamos dentro de uma camisa isolante. Adicionamos ao béquer 50,0ml de HCl 1,0mol/L, medimos e anotamos a temperatura de equilíbrio com o ambiente.

Novamente numa placa de Petri pesamos 2,0g de NaOH. Transferimos para o béquer com HCl. Tampamos e agitamos cuidadosamente com um termômetro. Anotamos sua temperatura máxima.

m béquer (g) Ti (°C) Tf (°C)

105,988 25,5 50,0

Etapa C

Em uma balança foi colocado um béquer vazio pesado e anotado seu valor. Adicionamos 50,0 ml da solução reservada na etapa A e colocamos dentro de uma camisa isolante. Medimos e anotamos a temperatura de equilíbrio com o ambiente.

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