Os Alcanos, Alcenos, Alcinos

ALCANOS

• INTRODUÇÃO

        Os alcanos são hidrocarbonetos acíclicos saturados, ou seja, formado única e exclusivamente por carbono com ligações sigmas (sp³) e hidrogênio.

        Os alcanos também podem ser chamados de parafinas ou hidrocarbonetos parafínicos, pois são compostos pouco reativos em decorrência das suas moléculas serem apolares. Como consequência disso, as suas reações ocorrem com dificuldade, dessa forma, altas temperaturas, catalisadores, luz ultravioleta, entre outros, fazem-se necessários.

        Desta forma, no cotidiano, os alcanos tem um papel fundamental. O principal alcano que se utiliza dia-a-dia é o metano, também chamado de gás natural. Além do metano, todos os alcanos são combustíveis, por isso muitos deles são usados em nosso cotidiano. Por exemplo, os derivados de petróleo, como a gasolina e o óleo diesel, contêm uma mistura de alcanos, e o isqueiro possui o butano como gás combustível.

• FÓRMULA GERAL DOS ALCANOS

A fórmula molecular de todos os compostos de alcanos obedecem a seguinte fórmula geral: CnH2n+2.

• NOMENCLATURA DOS ALCANOS

Em geral, a nomenclatura dos alcanos é dada por:

PREFIXO (quantidade de carbonos) + INFIXO “an” + SUFIXO “o”

De acordo com a IUPAC, as nomenclaturas simples de Alcanos são dadas por:

Número de carbonos	Prefixo	Prefixo + Terminação ANO
1	Met	Metano
2	Et	Etano
3	Prop	Propano
4	But	Butano
5	Pent	Pentano
6	Hex	Hexano
7	Hept	Heptano
8	Oct	Octano
9	Non	Nonano
10	Dec	Decano

        Quando houver ramificações na cadeia, essas devem ser escritas à frente da cadeia principal, utilizando a terminação –IL ou -ILA. A cadeia principal é contada a partir da extremidade mais próxima da ramificação.

[pic 1]

2,2,4-trimetilpentano

        Se houver duas ramificações, deve-se nomeá-las em ordem alfabética

[pic 2]

                        

4-etil-3-metil-heptano

        Quando houver dúvida, a cadeira principal deve ser iniciada a contagem de carbonos mais próxima da ramificação que virá primeiro em ordem alfabética.[pic 3]

        

        

3-etil-4-metil-hexano

        Quando um composto orgânico sofre uma cisão homolítica, isto é, uma ruptura de ligação entre um átomo de carbono e um átomo de hidrogênio da cadeia, na qual cada átomo fica com um elétron da ligação; dizemos que se formou um radical. Assim, um radical orgânico é uma ramificação isolada, que não está ligada à cadeia. Visto isso, tais alcanos recebem a terminação -il ou -ila, no lugar de -ano.

Número de carbonos	Prefixo	Molécula	Radical	Nomenclatura
1	Met	CH4	CH3	Metil ou Metila
2	Et	C2H6	C2H5	Etil ou Etila
3	Prop	C3H8	C3H7	Propil ou Propila
4	But	C4H10	C4H9	Butil ou Butila
5	Pent	C5H12	C5H11	Pentil ou Pentila

• PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ALCANOS

1. Força Intermolecular dos Alcanos (DIPOLO-DIPOLO)

A maioria das moléculas orgânicas possui um momento dipolo permanente apolares. A Acetona é exemplo dessas moléculas dipolo permanentes, pois o grupo carbonila que contem é altamente polarizado. As atrações dipolo-dipolo forçam as moléculas a se orientarem de modo que a extremidade positiva de uma molécula se direcione para a extremidade negativa da outra.

O momento dipolar é uma propriedade da molécula que resulta da separação de cargas devido às diferenças de eletronegatividades dos átomos envolvidos nas ligações. Não é possível medir o momento dipolar de uma ligação individual dentro de uma molécula. É possível apenas medir momento total da molécula, que é a soma vetorial dos momentos das ligações individuais.

Momento de dipolo elétrico

μ = Q x d

SI: Coulomb.metro

Debye: momento de dipolo originado pela separação de duas cargas de sinais opostos e mesma magnitude (uma unidade eletrostática de carga, 10-10 statCoulomb) separadas por 1 angstrom 1 D = 10-18 statC.cm = 3,33x10-30 C.m.