Os Complexos de Coordenação

Aluno: Carlos Alexandre Mamprin                Curso: Química – Noturno – 2º Semestre

Disciplina: Química Inorgânica II                Professora: Priscila Bonfim Gonçalves

Atividades referente ao capitulo 18, página 341, do Livro Química Inorgânica Não Tão Concisa – J. D. LEE

1- Como você definiria um elemento de transição? Cite as propriedades associadas a esses elementos.

R: São elementos que estão entre os elementos do bloco s e p, e são caracterizados principalmente por terem o nível d parcialmente preenchido, suas propriedades são intermediárias perante o bloco s e p, todos os elementos deste grupo são metais, e apresentam propriedades gerais como: Alta refletividade, alta condutividade elétrica, alta condutividade térmica, altos pontos de fusão e ebulição, e propriedades mecânicas, como força, dureza e ductilidade, a maioria dos elementos do bloco d estão em estado sólido com exceção do mercúrio que está em estado líquido e em sua grande maioria são encontrados na natureza na forma de óxidos metálicos.

6- Quais dos íons M2+ e M3+ dos elementos da primeira série de transição são estáveis em solução, quais são oxidantes e quais são redutores?

R: Os íons mais estáveis são: todos os íons M3+ são mais estáveis que M2+,

Sc3+        Ti3+         V3+         Cr3+         Mn3+         Fe3+         Co3+         Ni3+         Cu3+        Zn3+

Os íons mais oxidantes são: formam óxidos e fluoretos, mas não formam iodetos:

Cu2+ Mn3+         Fe3+         Co3+         Ni3+

Os íons mais redutores são: não formam fluoretos e/ou óxidos, mas podem formar compostos com haletos mais pesados:

Ti2+ Ni3+

Sc2+        Ti2+         V2+         Cr2+         Mn2+         Fe2+         Co2+         Ni2+         Cu2+        Zn2+    .

Sc3+        Ti3+         V3+         Cr3+         Mn3+         Fe3+         Co3+         Ni3+         Cu3+        Zn3+    .

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