Os Ácidos e Bases

Propriedades Funcionais de Ácidos e Bases

Objetivo: Constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e bases. Utilizar corretamente os indicadores ácido - base mais comuns.

Introdução Teórica:

Propriedades Funcionais dos Ácidos

1. Possuem sabor azedo (sabor ácido)

1. Mantêm incolor uma solução de Fenolftaleína

1. Descoram uma solução básica corada por Fenolftaleína

1. Colorem de vermelho uma solução de metilorange (também chamado de alaranjado de metila.)

1. Tornam amarelo o azul de bromotimol

1. Tornam vermelho o papel de tornassol azul e também o indicador universal

1. Não alteram a cor do papel de tornassol vermelho

1. Ao reagirem com bases, sempre se formam sal e água

Propriedades Funcionais das Bases

1. Colorem uma solução de Fenolftaleína

1. Mantém alaranjada uma solução de Metilorange

1. Mantém azul o azul de bromotimol

1. Tornam azul o papel de tornassol e vermelho e também o papel de indicador universal

1. Mantém azul o papel de tornassol azul

1. Ao reagirem com ácidos, sempre há a formação de sal e água.

A reação entre ácido e base é chamada de “reação de neutralização” ou de  “reação de salificação”.

Ácido + Base	→	Sal + H2O
HR + MOH	→	MR + HOH

onde R é o ânion do ácido e M é o cátion da base.

Indicadores Ácido - Base

Indicadores Ácido - base são substâncias cujas cores podem sofrer determinadas alterações quando colocadas em meio ácido ou em meio alcalino (“básico”). Os indicadores ácido base mais importantes são: Fenolftaleína, Metilorange, Azul de Bromotimol, Papel de tornassol azul, Papel de tornassol vermelho e Papel indicador universal.

Material e Reagentes

2. Estante para tubos de ensaio
3. Bagueta
4. Tubos de ensaio
5. Pipeta graduada de 5 ml
6. Solução de Fenolftaleína
7. Solução de Metilorange
8. Azul - de - Bromotimol
9. Papel de Tornassol azul
10. Papel de Tornassol vermelho
11. Papel indicador Universal
12. Solução a 5% de ácido clorídrico (HCl)
13. Solução a 5% de ácido Sulfúrico (H2SO4)
14. Solução a 5% de Hidróxido de Sódio (NaOH)
15. Solução a 5% de Hidróxido de Amônio (NH4OH)
16. Bicarbonato de Sódio (NaHCO3)

Procedimento Experimental

1. Numere quatro tubos de ensaio (1,2,3,4)
2. Encha 1/3 dos tubos com HCl (tubo 1), H2SO4 (tubo 2), NaOH (tubo 3) 2 NH4OH (tubo 4)
3. Usando a bagueta, molhe a solução do tubo 1 em

Tornassol azul        

Tornassol Vermelho         

Indicador Universal         

idem para o tubo 2

Tornassol azul        

Tornassol Vermelho         

Indicador Universal         

idem para o tubo 3

Tornassol azul        

Tornassol Vermelho         

Indicador Universal         

idem para o tubo 4

Tornassol azul        

Tornassol Vermelho         

Indicador Universal         

Anote o que ocorre ao juntarmos,

Fenolftaleína + HCl         

Fenolftaleína + H2SO4         

Fenolftaleína + NaOH         

Fenolftaleína + NH4OH         

Metilorange + HCl         

Metilorange + H2SO4         

Metilorange + NaOH         

Metilorange + NH4OH         

Azul de Bromotimol + HCl         

Azul de Bromotimol + H2SO4          

Azul de Bromotimol + NaOH         

Azul de Bromotimol + NH4OH         

Questionário de Verificação

1. Suponha que você tenha um líquido incolor e inodoro. Cite seis processos para provar, experimentalmente que esse líquido é um ácido (Um desses processos não deve utilizar nenhum indicador).

                                                

1. Descreva cinco processos pelos quais se pode demonstrar, experimentalmente, a natureza alcalina (básica) de uma substância.

                                        

1. Qual a definição de indicador ácido - base?

                        

1. Quais os indicadores ácido - base que você conhece?

                                

1. O que é reação de neutralização ou salificação?

                        

1. Resolva:

a) HCl + NH4OH →         

b) H2SO4 + Mg (OH)2 →