PADRONIZAÇÃO DAS SOLUÇÕES DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO E BIFTALATO DE POTÁSSIO TITULAÇÃO DE MUDANÇA DE COLORAÇÃO

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INSTITUTO FEDERAL

Mato Grosso

Campus Cáceres - Prof. Olegário Baldo

PADRONIZAÇÃO DAS SOLUÇÕES DE

HIDRÓXIDO DE SÓDIO E BIFTALATO DE POTÁSSIO

TITULAÇÃO DE MUDANÇA DE COLORAÇÃO

Curso: Licenciatura em Química

Disciplina: Química Experimental I

Docente: Prof. Cristian Jaques Bolner

Data do Experimento: 25/05/2022

Discentes: Francisco Alves;

Gessika Cristhy da Silva;

Karla Caroline dos Santos Pereira e Luiz Paulo Souza Martins.

Cáceres – MT, 2022

1. INTRODUÇÃO

No preparo de soluções, como em todo procedimento experimental, alguns erros podem ser cometidos. Eles têm como causas comuns o uso inadequado da vidraria ou do equipamento, as falhas nas determinações de massa e de volume e a utilização de reagentes de baixo grau de pureza, entre outras. Através do processo de padronização, é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada, ou seja, encontrar o seu fator de correção (FC).

1. OBJETIVOS

Preparar e padronizar uma solução de hidróxido de sódio a 0,1 mol/L. realizar a titulação

1. MATERIAIS UTILIZADOS

Quadro 01: Materiais utilizados na aula de química experimental I para a realização do experimento de padronização de soluções. IFMT – Campus de Cáceres, curso de Licenciatura em química, maio de 2022.

Material	Quantidade
Béquer de vidro Água destilada Pisseta Bureta Bastão de vidro Balão de Erlenmeyer Balão volumétrico Espátula de metal Lápis (de escrever) e borracha Caderno universitário Notebook	02 unidades 100 ml 01 unidade 01 unidade - 10 ml 01 unidade 01 unidade – 250 ml 01 unidade – 100 ml 01 unidade 04 unidades cada 04 unidades 01 unidade

  Fonte: Produzidos pelos autores do relatório, 2022.

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Com base nos procedimentos citados no item 2, foram realizados os cálculos exibidos a seguir:

1. Cálculo da quantidade de mols de hidróxido de sódio necessária para o preparo de 100 ml de uma solução a 0,1 mol/L do mesmo:

   -----------     ------------- [pic 2][pic 3]

 [pic 4]

Obs. Foi pesado na balança 0,405g aproximadamente, pois, o hidróxido de sódio é hidroscópico, e cada vez que fica exposto absorve água, e por essa razão não foi pesado um valor exato de 0,4g.

1. Cálculo para encontrar a massa do hidróxido de sódio que será necessária para calcular o Erro Real da solução.

  -------  ---------------  -----------[pic 5][pic 6][pic 7]

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1. Equação da reação ocorrente entre o hidróxido de sódio e o biftalato de potássio:

Foi pesada a massa do biftalato de potássio = 0,404 g – KaC8H5O3)

Peso Molar (PM) = 40 Hidróxido

Peso Molar (PM) = 204,23 Biftalato

NaOH + KOC8HSO3 → KOC8H4O3Na + H2O

       1 mol  ---------------------------- 1 mol

O número de moléculas são os mesmos, 1mol para 1mol, estando balanceado.

40 ------------ 204,23

 X -------------  0,404

40 x 0,404 = 204,23 ------------_16,16_ = 0,79g – NaOH

                                                 204,23

Valor necessário para neutralizar o hidróxido é igual a 0,79g – NaOH

1. Equação para encontrar o valor da Molaridade Real, usando o resultado encontrado da massa neutralizadora encontrada de NaOH, e o volume de NaOH colocado na bureta (21ml, passa para litros).

  [pic 9]

 ------------  = [pic 10][pic 11]

[pic 12]

1.  Cálculo do para encontrar o erro real (Er), fator de correção (Fc) e, a molaridade real da solução.

Er = 100 x | NaOH Teórico – NaOH Prático |

Er = 100x | 0,101 – 0,094|

Er = 0,007 x 100

Er = 0,7%

Fc = _Molaridade prático_ 

          Molaridade teórico

Fc = _0,094_ =  

          0,101

Fc = 0,93

Mreal = Fc x Molaridade teórico

Mreal = 0,93 x 0,101

Mreal = 0,093

1. Dados coletados a partir da análise da solução de hidróxido de sódio:

Foi preparada 1 solução de biftalato de potássio, contendo 0,404 g diluídas em aproximadamente 100 ml de água destilada. A essa solução foi adicionadas 5 gotas do indicador fenolftaleína – sua função é Indicar quando a reação do hidróxido de sódio com o biftalato de potássio foi completada.

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Inicialmente foram feitos os cálculos para se saber a massa do hidróxido de sódio aproximadamente que seria pesada na balança, necessária para o preparo de 100 ml de solução, o valor pesado foi de 0,405 g encontrado nos cálculos. Em seguida, preparou-se a solução diluindo-se o hidróxido (0,405g – NaOH) em água destilada mexendo bem, até que todo o conteúdo se desfizesse, colocou-se dentro do balão volumétrico de 100 ml a solução juntamente com água destilada.

Foi necessário aclimatar a bureta de 10 ml com um pouco da solução de hidróxido, para a retirada das impurezas e o ar contido dentro dela. Descartou-se a primeira solução da bureta com impurezas e encheu-se novamente para mais uma limpeza de resíduos, até que ficasse somente a solução de hidróxido de sódio, livre de ar e impurezas para o seu devido uso.