PRÁTICA I - Solução Aquosa de Hidróxido de Sódio e Alumínio
Por: Daniela Alessandra Landi Martimiano • 16/5/2017 • Ensaio • 323 Palavras (2 Páginas) • 330 Visualizações
ESCOLA TÉCNICA DE MAIRINQUE
Curso Técnico em Química
Daniela Alessandra Landi Martimiano
Larissa Caroline Matheus de Almeida
Luiz Vítor de Almeida Pereira
Reff Tavares Costa
Rodrigo Macedo de Oliveira
Tauane Marques Santana
RELATÓRIO DE QUÍMICA - Tecnologia dos Materiais Inorgânicos
PRÁTICA I - Solução Aquosa de Hidróxido de Sódio e Alumínio.
Docente: Sidney
MAIRINQUE
2017
Material
-2 tubos de ensaio.
-Suporte para tubo de ensaio.
-Fósforo.
-Solução de hidróxido de sódio.
-Alumínio(metálico).
Procedimentos
1-Calculo da massa de NaOH para 5 ml de água.
2-Dissolução do NaOH em água.
3-Acréscimo do Al na solução.
4-Contato com o fogo por meio do fósforo.
Resultados
Na dissolução de o,4g de NaOH em 5 ml de água houve uma reação exotérmica liberando energia em forma de calor, adicionando o Alumínio na solução há mais produção de hidrogênio em grande quantidade que se torna inflamável e em contato com o fogo produzido pelo fósforo causa uma explosão significativa.
Discussões
Usando Hidróxido de Sódio em solução aquosa e alumínio, é produzido o Aluminato de Sódio (NaAlO2) e o Hidrogênio (H2).A reação é exotermica, ou seja, libera calor. A temperatura da mistura sobe rápido e chega a ferver a água. O NaOH libera calor para dissolver na água e a reação do alumínio com a solução também libera calor. O Aluminato está diluido na água, ele que deixa a água com a cor preta, o Hidrogênio é um gás que se dissipa no ar.
Conclusão
A solução de hidróxido de sódio e alumínio é uma reação exotérmica que produz grande quantidade de hidrogênio, que por sua vez é inflamável e em contato com o fogo causa uma explosão.
Referencias Bibliográficas
Hidróxido de sódio+Alumínio. Disponível em:
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