PREPARO DE SOLUÇÕES; PADRONIZAÇÃO E CURVA DE TITULAÇÃO

UNIVERSIDADE TIRADENTES – UNIT

ENGENHARIA DE PETRÓLEO

ANDRESSA SOUZA ARAÚJO

ISADORA TAVARES RODRIGUES LIMA

LOHANA BARBOSA DOS SANTOS

MAIANA SANTOS GAMA ALMEIDA

VALMIR BISPO SANTOS FILHO

PREPARO DE SOLUÇÕES; PADRONIZAÇÃO E CURVA DE TITULAÇÃO

Aracaju, SE - BRASIL

2015

ANDRESSA SOUZA ARAÚJO

ISADORA TAVARES RODRIGUES LIMA

LOHANA BARBOSA DOS SANTOS

MAIANA SANTOS GAMA ALMEIDA

VALMIR BISPO SANTOS FILHO

PREPARO DE SOLUÇÕES; PADRONIZAÇÃO E CURVA DE TITULAÇÃO

Relatório de aula prática da disciplina Química IV, turma E02, Curso de Engenharia de Petróleo, Universidade Tiradentes.

Professora: Silvia Maria Egues Dariva

Aracaju, SE - BRASIL

2015

SUMÁRIO

1. Introdução        4

1.1 Substâncias padrões primárias        5

1.2 Substâncias padrões secundárias        5

1.3 Indicadores ácido - base        6

1.4 Localização dos pontos finais de titulação        6

2. Material e Métodos        7

2.1 Material e reagentes        7

2.2 Procedimentos        7

2.2.1 Preparação de solução de HCl        7

2.2.2 Preparação de solução de NaOH         7

2.2.3 Padronização do HCl        8

2.2.4 Padronização do NaOH        9

2.2.5 Determinação dos pontos finais da titulação do NaOH        10

3. Resultados e Discussão        10

3.1 Cálculos para o preparo das soluções         11

3.2 Padronização do NaOH         12

3.3 Padronização do HCl         13

3.4 Localização dos pontos finais de titulação        13

4. Conclusão         15

5. Referências Bibliográficas        17

1. INTRODUÇÃO

1.1 TITULAÇÃO DE COMPLEXAÇÃO – Determinação de Magnésio

        

        A volumetria com formação de complexos, ou complexometria é uma técnica que baseia-se em reações que envolvem um íon metálico M e um ligante L com formação de um complexo suficientemente estável (BACCAN, 2011); isto é, compreende a titulação de íons metálicos com agentes complexantes ou quelantes, sendo um agente quelante qualquer estrutura, da qual façam parte dois ou mais átomos possuidores de pares de elétrons não utilizados em ligações químicas primárias, mas sim, utilizados como “imã” eletrostáticos para prenderem a íons metálicos (SILVA, 2012).

        Dentre todos os complexantes mais conhecidos, pode-se citar a água, responsável pela cor azul das soluções de sais de cobre, a amônia e o EDTA (ácido etilenodiaminotetracético), sendo o mais importante o EDTA, que forma complexos muito estáveis com vários íons metálicos (SILVA, 2012).

        

1.2 EDTA (ácido etilenodiaminotetracético)

        

        O EDTA é um ácido tetracarboxílico que atua como ligante hexadentado, isto é, possui seis hidrogênios ionizáveis, sendo representado por H6Y2+. Os átomos de hidrogênio marcados são os mesmos que se perdem na formação de complexos metálicos (HARRIS, 2005).

        A principal aplicação prática do EDTA é como agente complexante, capaz de se ligar fortemente a íons metálicos, sendo utilizado em diferentes processos industriais, em vários produtos de uso diário, como detergentes, produtos de limpeza, e em aditivos que impedem a oxidação de alimentos. Essa oxidação é catalisada pela presença de íons metálicos; o mesmo também é importante para a química ambiental; por exemplo a maior parte do níquel descartado na Baía de São Francisco, Estados Unidos (HARRIS, 2005).

        A estrutura básica do EDTA envolve quatro grupos carboxila e dois grupos amino, todos sítios potenciais de coordenação, sendo um ligante hexadentado, como mostra a seguinte figura 1:

[pic 1]

(Figura 1: Estrutura molecular do EDTA – Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/EDTA)

1.3 Complexos com EDTA

        

        A constante de equilíbrio para a reação de um metal com um ligante é chamada de constante de formação, Kf, ou constante de estabilidade.

         Vejamos a tabela 1 que mostra os valores das constantes de formação, para a maioria dos complexos de EDTA, muito grandes, e tendem a ser ainda maiores quanto mais carga positiva tiverem os cátions a serem complexados (HARRIS, 2005).

Tabela 1.0 – Constantes de Formação de Complexos Metal-EDTA. Fonte: HARRIS, 2005.

Íon	log Kf
Li+	2,79
Na+	1,66
K+	0,8
Ca2+	10,69
Y3+	18,09
La3+	15,50
Hg2+	21,7

        A representação básica do EDTA é H4Y é a forma do EDTA que usamos para titulação envolvendo formação de complexos é a Y4-, que perde dois hidrogênios dos grupos carboxílicos e dois outros hidrogênios dos grupos aminos (SKOOG, 2006).

        A forma do EDTA totalmente desprotonada (Y4-) reage com íons metálicos duplamente positivos, como o Zinco, Magnésio e Cálcio, da seguinte forma (SKOOG, 2006):