PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

[pic 1] Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Brasília

Campus Gama

Licenciatura em Química

Laboratório de Analítica

Relatório 01

PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

Alunas: Blenda S. Madeira

                                                                                                  Natália C. Martins

Professora: Adriana L. Drummond

Gama, 8 de março de 2016

1. Introdução

No contexto de um laboratório de química, a preparação de soluções é uma técnica de fundamental importância, pois as soluções são utilizadas em uma série de procedimentos experimentais. Logo solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias na qual a substância que apresenta uma maior quantidade é denominada de solvente, e as outras substancias na solução são chamadas de soluto e que estão dissolvidas no solvente.

Para a determinação do comportamento da solução é necessário conhecer sua concentração, pois está irá designar a quantidade de soluto dissolvida em uma determinada quantidade de solvente. Geralmente a concentração é expressa de uma maneira quantitativa como mol L-1.

A preparação de uma solução a partir de um sólido qualquer consiste na dissolução de determinada massa, a qual deve ser previamente calculada, do sólido em determinado volume de um solvente apropriado. No caso de compostos inorgânicos, o solvente utilizado é quase sempre a água. A massa de sólido a ser pesada depende de dois fatores: da concentração da solução que se deseja preparar, e do volume de solução que se deseja preparar.

Para a utilização de soluções comuns em analises, é necessária a padronização da solução, ou seja, fazer uma titulação. Uma titulação é um processo em que se determina a quantidade de uma substância em solução, medindo-se a quantidade necessária de um reagente para reagir completamente com toda a substância. Normalmente, isso é feito adicionando cuidadosamente um reagente de concentração conhecida à solução da substância, ou vice-versa, até que se avalie que ela reagiu por completo. Através do volume de reagente adicionado e da sua concentração, determina-se a quantidade de matéria de reagente consumido; em seguida, através da estequiometria da reação, é determinada a quantidade de matéria da substância e, se conhecido o volume da solução que a continha, a concentração da solução. Geralmente, a concentração de uma solução padrão é obtida por duas diferentes formas: Preparando uma solução de volume exatamente conhecido, utilizando uma porção cuidadosamente pesada de um reagente puro - padrão primário (método direto); Ou determinando qual o seu volume necessário para neutralizar uma quantidade de matéria exatamente conhecida, cuja massa correspondente foi cuidadosamente pesada, de um padrão primário (método indireto).

1. Objetivos

• Preparação de soluções;
• Padronização de solução de ácido clorídrico (HCl) e de hidróxido de sódio (NaOH).

1. Materiais e reagentes

1. Carbonato de sódio anidro
2. Balança
3. Béquer
4. Balão volumétrico de 50 mL
5. Solução de ácido clorídrico(HCl)
6. Agua deionizada
7. Balão volumétrico de 250 mL
8. Frasco de vidro para armazenar a solução de HCl
9. Pipeta volumétrica
10. Erlenmeyer
11. Indicador
12. Bureta
13. Suporte universal
14.  Garra
15.  Bastão de vidro
16. Espátula
17. Pipeta graduada
18. Pipetador de borracha
19. Solução de hidróxido de sódio (NaOH)
20. Vidro de relógio

1. Procedimentos

1ª Parte: Preparo de soluções e padronização de HCl

Inicialmente foi pesado, com máxima exatidão, 0,2650 g de carbonato de sódio anidro PA, previamente dessecado a 200°C durante 1 hora. E transferiu-se para um béquer, dissolvendo bem com água deionizada e, em seguida, transferido para um balão de 50 mL, evitando qualquer perda, lavando várias vezes o béquer.

O volume necessário de HCl concentrado (d= 1,19 g/cm3 e T = 37 %) foi determinado para preparar 250 mL de solução 0,1 mol.L-1  de HCl. Despejou-se lentamente o volume de HCl calculado sobre um pouco de água deionizada em um balão volumétrico de 250 mL de capacidade. Completou-se o volume até a marca da aferição do balão com a água deionizada. Tampou-se e agitou-se o balão para completa homogeneização. Em seguida transferiu-se a solução quantitativamente para o frasco reagente para posterior padronização.

Com o auxilio da pipeta volumétrica, pipetou-se 10 mL de Na2CO30,05 mol.L-1, exatamente medidos, em seguida transferiu-se para um frasco de erlenmeyer acrescentando uma gota de alaranjado de metila. Colocou-se, na bureta, o HCl 0,1 mol.L-1 a ser padronizado. Gotejou-se o ácido em erlenmeyer, agitando-o constantemente.

Gotejou-se HCl até que a  coloração começou  a  mudar entretanto o  ponto de equivalência ainda não foi alcançado, pois a presença de H2CO3 (ácido carbônico) na reação antecipa o ponto final. Ferveu-se a solução durante dois minutos com a finalidade de romper o ácido carbônico em H2O e CO2.

Esfriou-se a solução em água corrente e continuou a titulação até que a coloração começou a mudar para um alaranjado mais escuro. Foi anotado o volume de HCl gasto. O procedimento foi realizado em triplicata. E calculou-se a molaridade do HCl por intermédio da equação da diluição, usando a média aritmética dos valores próximos.

2ª Parte: Preparo de soluções e padronização de solução de NaOH

Calculou-se a massa necessária deNaOH necessária para preparar 250 mL de solução 0,1 mol.L-1. O conteúdo pesado de NaOH foi colocado em um erlenmeyer contendo pequeno quantidade de água deionizada e sendo dissolvido  com o auxílio do bastão de vidro. A solução foi colocada quantitativamente dentro de um balão de 250 mL e completou-se com água deionizada até a marca da aferição do balão, foi homogeneizado e em seguida transferido para um frasco de armazenamento.

...