PRÁTICA I - Solução Aquosa de Hidróxido de Sódio e Alumínio

ESCOLA TÉCNICA DE MAIRINQUE

Curso Técnico em Química

Daniela Alessandra Landi Martimiano

Larissa Caroline Matheus de Almeida

Luiz Vítor de Almeida Pereira

Reff Tavares Costa

Rodrigo Macedo de Oliveira

Tauane Marques Santana

RELATÓRIO DE QUÍMICA - Tecnologia dos Materiais Inorgânicos

PRÁTICA I - Solução Aquosa de Hidróxido de Sódio e Alumínio.

     

                                             

 Docente: Sidney

         

MAIRINQUE

2017

1. Material

-2 tubos de ensaio.

-Suporte para tubo de ensaio.

-Fósforo.

-Solução de hidróxido de sódio.

-Alumínio(metálico).

1. Procedimentos

1-Calculo da massa de NaOH para 5 ml de água.

2-Dissolução do NaOH em água.

3-Acréscimo do Al na solução.

4-Contato com o fogo por meio do fósforo.

1. Resultados

Na dissolução de o,4g de NaOH em 5 ml de água houve uma reação exotérmica liberando energia em forma de calor, adicionando o Alumínio na solução há mais produção de hidrogênio em grande quantidade que se torna inflamável e em contato com o fogo produzido pelo fósforo causa uma explosão significativa.

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1. Discussões

Usando Hidróxido de Sódio em solução aquosa e alumínio, é produzido o Aluminato de Sódio (NaAlO2) e o Hidrogênio (H2).A reação é exotermica, ou seja, libera calor. A temperatura da mistura sobe rápido e chega a ferver a água. O NaOH libera calor para dissolver na água e a reação do alumínio com a solução também libera calor.   O Aluminato está diluido na água, ele que deixa a água com a cor preta, o Hidrogênio é um gás que se dissipa no ar.

1. Conclusão

A solução de hidróxido de sódio e alumínio é uma reação exotérmica que produz grande quantidade de hidrogênio, que por sua vez é inflamável e em contato com o fogo causa uma explosão.

1. Referencias Bibliográficas

Hidróxido de sódio+Alumínio. Disponível em: . Acesso em 27 de fevereiro de 2017.

 

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