Padronização de ácidos e bases

Padronização de ácidos e bases e determinação de acidez total em vinagres.

Materiais e reagentes :

quadro 1

Materiais / Vidrarias (quantidade)	Reagentes / Amostras
Bureta 25 mL (1)	Solução de HCl 0,010 [pic 1]
Béquer 50 mL (2)	Solução de NaOH 0,010 [pic 2]
Béquer 100 mL (2)	Biftalato de potássio (padrão primário)
Pipeta volumétrica 10 mL (1)	previamente seco (C8H5KO4)
Proveta 50 mL (2)	Solução indicadora de fenolftaleína
Erlenmeyer 125 mL ou 250 mL (3)
Balança analítica (1)
Vidro de relógio ou pesa filtro (1)
Pissete com água destilada (1)
Balança analítica (1)
Vidro de relógio ou pesa filtro (1)
Pissete com água destilada (1)

quadro referentes a materiais e reagentes experimento 3

quadro 2

Materiais / Vidrarias (quantidade)	Reagentes
Bureta 25 mL (1)	Solução de NaOH 0,010 mol L-1 padronizada
Béquer 50 mL (2)	Amostras de vinagre
Béquer 100 mL (2)	Pissete com água destilada
Pipetas 5 mL e 10 mL (2)	Fenolftaleína
Proveta 50 mL (1)
Balão volumétrico 50 mL (1)
Erlenmeyer 125 mL ou 250 mL (3)
pHmetro

quadro referentes a materiais e reagentes experimento 4

Metodos:

padronização de ácidos e bases :

Foi calculado a massa de biftalato de potássio, posteriormente pesado a massa, adicionamos em um erlenmeyer de 250 mL com aproximadamente 25 mls de água com três gotas de fenolftaleína, foi necessário lavar a bureta com uma pequena quantidade de solução de NaOH, após isso foi preenchido com solução de NaOH, e foi feito a titulação em triplicata.

 Para a padronização do ácido clorídrico, foi necessário calcular o volume de HCl para titular o NaOH, introduzido em um erlenmeyer de 250 mL, com 3 gotas de fenolftaleína, com a bureta foi titulado três vezes.

 Para a determinação foi necessário calcular o volume de vinagre que deve ser diluído em um balão volumétrico de 50 mL de água destilada para que consuma 10 mL de NaOH, foi transferido em um balão de 50 mL, foi transferido 5,0 mL de solução com auxílio de uma pipeta volumétrica. Adicionado 20 mL de água destilada e 3 gotas de fenolftaleína, titulado com a solução padrão de naOH em triplicata.

Resultados e discussões :

	1	2	3
massa do biftalato	0.0204	0.0208	0.0203
número de mols de biftalato de potássio	[pic 3]	[pic 4]	[pic 5]
Volume de NaOH (mL)	10.4	9.2	9.1
[NaOH] ()[pic 6]	[pic 7]	[pic 8]	[pic 9]
Média		[pic 10]
Desvio padrão		[pic 11]
Coeficiente de variância (%)		173%

No experimento da padronização do NaOH, houve um erro por conta da diferença do volume da 1 amostra com as demais, dando um coeficiente de variância de 173%, como não houve muito tempo não foi possível repetir.

	1	2	3
[NaOH] ()[pic 12]		0,01
volume de NaOH (mL)	8.0	8.2	8.1
Número de mols de NaOH	[pic 13]	[pic 14]	[pic 15]
número de mols de HCl	[pic 16]	[pic 17]	[pic 18]
Volume da solução de HCl (mL)		10
[HCl] ()[pic 19]	[pic 20]	[pic 21]	[pic 22]
média		[pic 23]
desvio padrão		[pic 24]
coeficiente de variância		1%

Já no experimento do HCl não houve uma diferença tão alta entre os volumes de NaOH possibilitando um coeficiente de variância bem baixo.