Potencial Hidrogenionico

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Potencial Hidrogeniônico (pH)

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Trabalho apresentado como pré-requisito de parte da 2ª. Avaliação do Curso de Engenharia de Computação/Produção na disciplina Fundamentos de Química tendo como professor: xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx

RIO DE JANEIRO

2015

        

Sumário:

1. Introdução ............................................................................................................. 02

2. Desenvolvimento................................................................................................... 02

2.1. Objetivo ............................................................................................................. 02

2.2 Material utilizado ................................................................................................ 02

2.3 Montagem do experimento ................................................................................. 03

2.4. Analise 1 ............................................................................................................ 03

2.5. Analise 2 ............................................................................................................ 03        

3. Conclusão ............................................................................................................. 04

Referencias bibliográficas ........................................................................................ 04

Agradecimentos ....................................................................................................... 04

[pic 1]

        

1. Introdução:

O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer.

As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-.

Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um aparelho chamado phmetro, mas podemos medir o pH (com menos precisão) com o uso de indicadores. Mas o que é um indicador? É uma substância que revela a presença de íons hidrogênio livres em uma solução, ele muda de cor em função da concentração de H+ e de OH- de uma solução, ou seja, do pH.

Veja como classificar uma solução ácida ou básica:

• pH 0 a 7 - soluções ácidas.
• pH = 7 - soluções neutras.
• pH acima de 7 - soluções básicas ou alcalinas.

2.0 Desenvolvimento:

Foram analisadas duas amostras: 100ml de água deionizada e 100 ml de vinagre comercial.

2.1 Objetivo:

Verificar se as informações referente ao pH fornecidas à população, nos rótulos dos produtos estão de acordo.

2.2 Material utilizado:

• 02 Copos de Bekcer
• 01 Capela
• 100 ml de Água Deionizada
• 100 ml de Vinagre
• 01 pHmetro
• Papel toalha

[pic 2]

2.3 Montagem do experimento:

Foi utilizado um pHmetro, devidamente alocado dentro de uma capela, para dar total segurança aos técnicos de laboratório e observadores.

Cada substância foi colocada em seu becker separado.