Prática - Familia do Boro
Por: Matheus Vigliassi • 20/3/2019 • Pesquisas Acadêmicas • 1.448 Palavras (6 Páginas) • 274 Visualizações
[pic 1] [pic 2]
UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA “JÚLIO DE MESQUITA FILHO”
UNESP
LICENCIATURA E BACHARELADO EM QUIMICA
Grupo 13
Disciplina: Laboratório de química Inorgânica.
Professores: Fenelon Pontes.
Alunos: Gustavo Sanches
Matheus Vigliassi
Octavio Cappelletti
Pedro Belkiman
Bauru
28 de março de 2018
INTRODUÇÃO
O grupo 13 possui algumas propriedades químicas e físicas interessantes, por se encontrem no grupo p da tabela periódica esses elementos mostram uma maior variedade de propriedades do que aqueles que se encontram nos blocos s e d. Este é formado pelos elementos boro, alumínio, gálio, índio e tálio.
O boro, classificado como um não-metal existe em abundância em rochas na crosta terrestre, o mesmo pode ser encontrado na forma de bórax . Esse elemento por sua vez forma um grande número de compostos do tipo Cluster (aglomerados) envolvendo hidrogênio, metais e carbono. (SHIVER & ATKINS).[pic 3]
O alumínio, segundo elemento do grupo 13, é considerado o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre e constitui aproximadamente 8% em massa das rochas da crosta. Comercialmente o elemento mais importante o alumínio em sua maioria pode ser encontrado na forma de bauxita, uma mistura de óxidos minerais, e que a partir do processo Hall-Héroult pode se obter o alumínio metálico.
O gálio é geralmente ocorre como impureza na bauxita, o mesmo se encontra na forma de óxido, e pode ser obtido por eletrólise como um subproduto do processo de obtenção do alumínio.
O índio é produzido como subproduto da obtenção do chumbo e zinco.
O tálio pode ser encontrado na poeira de chaminés, e é obtido pela precipitação com HCL na forma de cloreto ou também pode ser obtido por eletrólise.
OBJETIVOS
Avaliar a reatividade e o caretear anfótero dos átomos do grupo 13, especificamente o boro e o alumínio.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
3.1- Materiais e reagentes
- Tubos de ensaio
- Balança Analítica
- Capsula de porcelana
- Bico de Bulsen
- Pisseta
- Espátula
- Bastão de vidro
- Papel indicador
- Fosforo
- Pipeta Pasteur
- Acido Bórico, [pic 4]
- Agua destilada
- Glicerina
- Etilenoglicol
- Bórax
- Metanol
- Nitrato de alumínio, [pic 5]
- Hidroxido de Sódio [pic 6]
- Carbonato de Sódio [pic 7]
- Fosfato de Sódio [pic 8]
- Sulfeto de Sódio [pic 9]
- Amônio [pic 10]
- Alumio
3.2 - Teste do caráter anfótero do Boro
Na primeira pratica dissolveu-se 0,5g de em 12,5Ml de , transferiu-se 3,0Ml para um tubo de ensaio, verificou-se o pH colocando algumas gotas de fenolftaleína, adicionou-se, então, solução de 10% gota a gota. Na segunda pratica acrescentou-se 5 gotas de glicerina (solução aquosa a 10%) e agitou-se. Na terceira pratica repetiu-se o procedimento de cima com etilenoglicol (solução aquosa a 10%) no lugar da glicerina.[pic 11][pic 12][pic 13]
3.3 - Inflamação do Boro
Colocou-se 0,5g de bórax em uma capsula de porcelana. Adicionar 0,5Ml de concentrado, adicionou-se então 3,0ml de metanol e inflamou-se (na capela).[pic 14]
3.4 - Teste de reatividade do Aluminio
Dissolveu-se 1g de em 12,5ml de foi feito os seguintes testes: [pic 15][pic 16]
Primeira pratica colocou-se em um tubo de ensaio 1ml da solução de e adicionou-se gota a gota 1ml de .[pic 17][pic 18]
Segunda pratica colocou-se em um tubo de ensaio 1ml da solução de e adicionou-se 1ml de 0,10 mol/L.[pic 19][pic 20]
Terceira pratica colocou-se em um tubo de ensaio 1ml da solução de e adicionou-se 1ml de 0,1mol/L .[pic 21][pic 22]
Quarta pratica colocou-se em um tubo de ensaio 1ml da solução de e adicionou-se 1ml de 0,1 mol/L.[pic 23][pic 24]
3.5 - Teste do caráter anfótero do alumínio
Adicionou-se, gota a gota, 2,0ml de Hidróxido de Amônio (OH 6mol/L) a 5ml de um solução de 1mol/L de nitrato de alumínio em um tubo de ensaio, centrifugou-se durante aproximadamente 30 segundos, após a centrifugação o sobrenadante foi retirado usando uma pipeta Pasteur deixando apenas a suspenção no tubo de ensaio. Segunda pratica dividiu-se a suspenção em. [pic 25][pic 26]
Tubos de ensaio, em 1 dos tubos de ensaio adicionou-se, gota a gota, 1ml de acido clorídrico () 6mol/L e no outro tubo 1 ml de 6 mol/L acompanhou-se a variação de pH com papel indicador.[pic 27][pic 28]
3.6 - Teste de reatividade do Alumínio
Colocou-se em dois tubos de ensaio, pequenos pedaços de alumínio, ao primeiro tubo, adicionou-se 2,0ml de 6 mol/L, e ao segundo 2,0ml de mol/L.[pic 29][pic 30]
4- RESUTADOS E DISCUSSÕES
4.1- Teste do caráter anfótero do Boro
Na primeira parte pode-se observar que a solução turvou, logo em seguida após adicionar a fenolftaleína a solução a obteve a cor rosa indicando o pH básico.
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