Pratica de Química - DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO DE UMA REAÇÃO EM SOLUÇÃO

PRÁTICA 07 - DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO DE UMA REAÇÃO EM SOLUÇÃO

Atenção: este experimento deve ser realizado em 2 etapas, sendo necessárias duas semanas consecutivas!

1. OBJETIVOS

• Estudar o conceito de equilíbrio químico;
• Verificar a influência da concentração no deslocamento do equilíbrio;
• Determinar a constante de equilíbrio da hidrólise de um éster em solução.

1. MATERIAL E REAGENTES

• HCl 3,0 mol.L-1, NaOH 1,0 mol.L-1, fenolftaleína, acetato de etila, ácido acético glacial e álcool etílico.
• Por equipe: Estante para 7 tubos de ensaio, 7 erlenmeyers, 1 bureta de 50 mL, 3 pipetas volumétricas de 5 mL.

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. Em 07 tubos de ensaios limpos e secos, colocar 5,0 mL de HCl 3,0 mol L- 1;
2. Adicione em cada um deles as seguintes soluções, de acordo com a tabela abaixo na página;
3. Vede bem os tubos de ensaio para evitar evaporação;
4. Armazene os tubos em local e modo seguros;
5. Espere que o equilíbrio seja atingido (uma semana);
6. Após UMA SEMANA, titule todas as soluções com NaOH 1,0 mol L-1 usando fenolftaleína como indicador;
7. Determine a massa de água em cada tubo de ensaio;
8. Calcule as concentrações de ácido acético no equilíbrio, subtraindo o volume de NaOH gasto na solução 01 do volume de NaOH gasto nas demais soluções;
9. Calcule a constante de equilíbrio (K) para as seis amostras.

1. QUESTIONÁRIO PARA ANÁLISE DOS RESULTADOS

1. Como a concentração das espécies influencia no equilíbrio? Justifique utilizando o equilíbrio estudado no experimento.
2. Que propriedades uma substância deve ter para ser utilizada como indicador?

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DADOS EXPERIMENTAIS REFERENTES AO EXPERIMENTO

Tubo        de ensaio	Acetato        de etila	Água	Etanol	Ácido        Acético Glacial	Volume        de titulante (NaOH 1,0M)
01 (branco)	-	05	-	-
02	05	-	-	-
03	04	01	-	-
04	02	03	-	-
05	04	-	01	-
06	04	-	-	01
07	-	-	04	01
d(g mL-1)	0,9003	0,9982	0,7893	1,0492

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